Question

X、Y、Z、W是周期表前四周期的元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．填寫(xiě)下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

元素	部分結(jié)構(gòu)知識(shí)	部分性質(zhì)
X	X原子核外電子占有9個(gè)原子軌道	X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)等于2n-3 （n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中Z原子易失去最外層電子形成Zn+
W	W基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2	高溫下，W與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和黑色氧化物

（1）X，Y，Z三種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)?div id="jhh1h3d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）Z元素基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（3）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族．
（4）含Z的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時(shí)該溶液的pH

 

7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：

 

．（用離子方程式表示）
（5）25℃、101kPa時(shí)，32gY的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X原子核外電子占有9個(gè)原子軌道，核外電子填充1s、2s、2p、3s、3p軌道，且X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，故X為硫元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中Z原子易失去最外層電子形成Zⁿ⁺，Z為金屬元素，最外層電子數(shù)為n，故2n-3=n，故n=3，故Z為Al元素；W基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²，所以W為Fe元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X原子核外電子占有9個(gè)原子軌道，核外電子填充1s、2s、2p、3s、3p軌道，且X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，故X為硫元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中Z原子易失去最外層電子形成Zⁿ⁺，Z為金屬元素，最外層電子數(shù)為n，故2n-3=n，故n=3，故Z為Al元素；W基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²，所以W為Fe元素，
（1）X，Y，Z分別為S、C、Al，根據(jù)元素周期律可知，它們的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镾＞C＞Al，故答案為：S＞C＞Al；
（2）Z為Al元素，核外電子數(shù)為13，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）W為Fe元素，位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族，故答案為：四；ⅤⅢ；
（4）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，為Al₂（SO₄）₃，硫酸鋁溶液中鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液pH＜7，
故答案為：＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（5）Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物為CH₄，25℃、101kPa時(shí)，32gCH₄的物質(zhì)的量為2mol，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為1780.6kJ×

1

2

=890.3kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外電子排布式、元素周期表、鹽類的水解、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)表中提供的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及部分性質(zhì)推斷元素．