Question

下列敘述正確的是（　　）

A．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用如圖表示

C．2NO+2CO?2CO₂+N₂ 的△H＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．25°C時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）減小

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．同一化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則逆反應(yīng)平衡常數(shù)增大；
C．△G＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
D．氫氧化鎂電離出來的OH^-與NH₄⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，從而促進(jìn)Mg（OH）₂的溶解．

解答：解：A．醋酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以等pH的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度不同，故A錯(cuò)誤；
B．同一化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則逆反應(yīng)平衡常數(shù)一定增大，故B正確；
C.2NO+2CO═2CO₂+N₂ 的△H＜0，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以是熵減的反應(yīng)，即△S＜0，△G=△H-T△S，△G不一定小于0，所以常溫下該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg（OH）₂?Mg ²⁺+2OH^-，Mg（OH）₂電離出來的OH^-與NH₄⁺結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg（OH）₂的溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，鎂離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶物的溶解平衡、反應(yīng)方向的判斷、弱電解質(zhì)和含有弱根離子的鹽對(duì)水電離的影響等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)是C，明確能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的判斷依據(jù)是解此選項(xiàng)的關(guān)鍵，難度不大．