【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:
i.RCH2Br R—HC=CH—R×
ii.R—HC=CH—R×
iii. R—HC=CH—R×
(以上R、R×、R代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是______。
(2)B所含官能團(tuán)的名稱是______。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式是______。
(4)由G生成H的反應(yīng)是_____反應(yīng),1molF與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_____molNaOH。
(5)與互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的有機(jī)物有______種。
①與含有相同的官能團(tuán)
②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上只有兩個取代基
(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成CH3CH=CHCH3,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______。
【答案】鄰二甲苯 羧基 +CH3OH+H2O 加成 2 12
【解析】
由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式,可知A為,結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu),可知B為,B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C;由D的分子式、D后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息i,可推知D為,則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,故試劑a為CH3OH。D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為。由H的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii可知F為,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G為,G發(fā)生信息iii中加成反應(yīng)得到H,據(jù)此解答。
(1)A是,其名稱是:鄰二甲苯;
(2)根據(jù)上述分析可知B為,B中所含官能團(tuán)的名稱是羧基;
(3)C為,D是,C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D,則由C生成D的化學(xué)方程式是:+CH3OH+H2O;
(4)由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng);F為,酯基、碘原子發(fā)生水解,1molF與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH;
(5)與互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件:①與含有相同的官能團(tuán),含有碳碳雙鍵、酯基,②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使溶液顯紫色,含有羧酸與酚形成的酯基,③苯環(huán)上只有兩個取代基,可以為-CH=CH2、-OOCCH3,或者為-CH=CHCH3、-OOCH,或為-CH2CH=CH2、-OOCCH,或為-C(CH3)=CH2、-OOCH,均有鄰、間、對3種,共有12種;
(6)由信息i可知,可以由CH3CHO與CH3CH2Br反應(yīng)得到CH3CH=CHCH3,乙烯與HBr加成得到CH3CH2Br,乙烯與水加成得到乙醇,再催化氧化得到乙醛。合成路線流程圖為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.Na在足量O2中燃燒,消耗lmol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1,該溶液中c(H+) =0.1 mol/L
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水,密度大于水的無色油狀液體,具有茉莉花氣味,可用做調(diào)香劑。
(一)以乙烯,甲苯為原料,合成乙苯甲酯的路線如圖所示。
(1)寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。
(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。
(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。
(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖:
(4)球形冷凝管的作用為______。
(5)試劑X可為______。
A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液
(6)分出酯層時應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)
(7)無水MgSO4的作用為______。
(8)本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知:相對分子量:苯甲醇:108;乙酸:60;乙酸苯甲酯:150)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液含、、、生產(chǎn)CuCl的流程:
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化為綠色,見光分解變成褐色。
請回答下列問題:
(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比,單位時間內(nèi)得到的氣體多,其原因為______。
(2)濾液②需要加過量Z,檢驗Z過量的方法是______。
(3)寫出生成CuCl的離子方程式:______。
(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度,流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的______填選項字母,過濾后,洗滌CuCl的試劑宜選用______填“無水乙醇”或“稀硫酸”
加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成,在一定溫度下建立兩個平衡:
I.CuCl
。
(5)分析、和、K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖2中畫出、的關(guān)系曲線________(要求至少標(biāo)出一個坐標(biāo)點)
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品于250mL錐形瓶中,加入10mL過量的溶液,不斷搖動:
②待樣品溶解后,加入20mL蒸餾水和2滴指示劑;
③立即用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點;
④重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液的平均體積為。
上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為、,則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字。
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【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康,破壞環(huán)境,對其進(jìn)行無害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點。請回答以下問題:
(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康,可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=+179.5kJ·mol-1
請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式__。
(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1,若反應(yīng)達(dá)到平衡時,所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。
①a、b、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。
②若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為__。
(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極的電極反應(yīng)式為__,經(jīng)過一段時間后,若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。
(4)常溫下,SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到amol·L-1的NaHSO3溶液,該溶液的pH=5,則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)(填“>”、“=”或“<”),HSO3-的電離常數(shù)約為___(用含a的式子表示)。
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池,其工作原理如下圖所示,總反應(yīng)為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說法不正確的是
A.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:LixC6-xe-=xLi++C6
B.放電時,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時,陽極的電極反應(yīng)式:LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
D.充電時,當(dāng)導(dǎo)線中傳遞1mol電子,理論上將有1mol Li+向B極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】"綠色化學(xué)"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是
A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2
B.水煤氣合成甲醇:CO+ 2H2 CH3OH
C.鋁熱反應(yīng):2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3
D.合成甲基丙烯酸甲酯:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+
D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡會正向移動,的值增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量,該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。
步驟I:反應(yīng)樣品中的水
下圖是某同學(xué)在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖:
(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序);M儀器的名稱為________________,其在實驗過程中的作用是:____________;
(3)操作步驟為:①連接裝置并檢查裝置氣密性,②裝入藥品,____________________;③關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞;④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗活塞,繼續(xù)通入N2,⑤取下D裝置,···
步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________
步驟 II:測定剩余的碘
向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水,過濾,充分洗滌,并合并洗滌液和濾液,將其配成250.00mL溶液,取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的I2單質(zhì),已知反應(yīng)如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中;上述操作中,合并洗滌液和濾液的目的是__________________________;
(5)滴定實驗重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:
實驗 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若實驗開始時,向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量),則樣品土壤中水的含量為_________%。
②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì),則水含量測定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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