Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

⑴請完成與水反應的化學方程式：
在處理水的過程中所起的作用是____________和_____________。
⑵將適量配制成c()=1.0mmol·L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c()的變化，結果見圖I。第(1)題中的反應為的變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是__________________；發(fā)生反應的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
⑶在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是________（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
D．向稀溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
E．等體積等濃度的KOH溶液與溶液混合后溶液中的離子濃度大小關系為：

⑷Fe(OH)₃在水中存在著沉淀溶解平衡：Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)＋3OH^-(aq)，已知25℃時，溶度積常數(shù)
Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38。某FeCl₃溶液中c(Fe³⁺)＝4.0×10^-5 mol·L^-1，在25℃時如果要生成Fe(OH)₃沉淀，
需要向FeCl₃溶液中加入堿溶液來調節(jié)溶液的pH，則必須使所得混合溶液的pH大于_________。

Answer 1

⑴3O₂；殺菌消毒；吸附凈化 
⑵溫度升高，反應速度加快，平衡向正反應方向移動；>
⑶BE
⑷3