【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3 , 還有少量的Fe2O3 , SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有
(2)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為;寫出Ⅰ過程生成含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)方程式:;
(3)固體N是;寫出A1(OH)3轉(zhuǎn)化為N的化學(xué)方程式:

【答案】
(1)Fe2O3
(2)Na[Al(OH)4];Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
(3)Al2O3;2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
【解析】解:鋁土礦中含有A12O3、Fe2O3、SiO2等,NaOH和A12O3、SiO2反應(yīng)生成可溶性鹽,F(xiàn)e2O3不溶于NaOH,所以M的成分主要是Fe2O3 , 濾液中的成分為Na2SiO3、NaAlO2 , 向濾液X中通入二氧化碳,并控制一定反應(yīng)條件,得到Al(OH)3 , 濾液Y中含有碳酸氫鈉、硅酸鈉,Al(OH)3加熱分解生成氧化鋁,所以N的成分是A12O3 , (1)因Fe2O3與氫氧化鈉不反應(yīng),則沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有Fe2O3 , 所以答案是:Fe2O3;(2)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉,化學(xué)式為Na[Al(OH)4],與氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成,方程式為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4],所以答案是:Na[Al(OH)4];Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4];(3)氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水,所以固體N是Al2O3 , 方程式為2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,所以答案是:Al2O3;2Al(OH)3 Al2O3+3H2O.

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A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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【題目】下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是( ):①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③ 制導(dǎo)線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥制成合金作飛機(jī)制造業(yè)材料 ⑦工業(yè)上做熱交換器

A. 只有①②③④ B. 只有④⑥⑦

C. 只有①③⑤⑥⑦ D. 只有②④⑦

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