Question

11．現(xiàn)有碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉的混合物共1mol，將其投入水中充分反應(yīng)后得到1L溶液，若所得溶液中碳酸鈉的濃度為0.4mol•L^-1，則反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積可能為6.72L或2.24L．

Answer 1

分析 涉及反應(yīng)有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，生成n（Na₂CO₃）=1L×0.4mol/L=0.4mol，可能存在兩種情況：①NaHCO₃不足，②NaHCO₃過(guò)量，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：因n（Na₂CO₃）=1L×0.4mol/L=0.4mol，
則可能存在兩種情況：①NaHCO₃不足，②NaHCO₃過(guò)量，
①如NaHCO₃不足：
則NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
 0.4mol       0.4mol，
n（Na₂O₂）=1mol-0.4mol=0.6mol，
發(fā)生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
V（O₂）=$\frac{1}{2}$×0.6mol×22.4L/mol=6.72L，
②如NaHCO₃過(guò)量，
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
       0.4mol 0.4mol
n（NaOH）=0.4mol，
則n（Na₂O₂）=0.2mol，
n（NaHCO₃）=1mol-0.2mol=0.8mol，
V（O₂）=$\frac{1}{2}$×0.2mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：6.72；2.24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物以及化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題，難度不大．