19．某溫度下，向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH-]）與pH的變化關系如圖所示，則（　　）
A．M點所示溶液導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度不相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

分析 A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，Q點的pOH=pH，溶液為中性，醋酸溶液中離子濃度小于Q點溶液中離子濃度；
B．N點所示溶液為堿性，結合電荷守恒判斷；
C．M點的溶液中氫氧根離子源于水的電離，N點氫氧根離子源于水的電離，結合M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度判斷；
D．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，則醋酸稍過量些．

解答 解：A．Q點的pOH=pH，溶液為中性，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，醋酸溶液中離子濃度小于Q點溶液中離子濃度，故M點溶液的導電能力較弱，故A錯誤；
B．N點所示溶液為堿性，則c（H+）＜c（OH-），由電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可得：c（Na+）＞c（CH3COO-），故B錯誤；
C．M點的溶液中氫氧根離子源于水的電離，N點氫氧根離子源于水的電離，由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度，所以兩點水電離程度相同，故C錯誤；
D．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，則醋酸稍過量些，所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度比較等，側重于弱電解質的電離的考查，注意弱電解質的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組同學在一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查時，工廠負責人向同學們展示了兩個回收銅的方案，并請同學們協(xié)助解決下列問題：
方案甲：

方案乙：

（1）銅元素在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）兩個回收銅的方案哪個更符合當前生產的綠色理念，為什么？乙，甲方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧等．
（3）寫出方案甲中的②③步驟反應的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）工廠負責人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，這么做的道理是：確保Cu完全置換出來，為了回收較為純凈的銅，請你提出合理的后續(xù)處理方案將所得銅粉用稀硫酸充分清洗后再洗滌、干燥．
（5）該工廠為了增加經濟效益，把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可制得一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產釩大國，釩（nV）被稱為“觀代工業(yè)味精”可添加在鋼鐵中．并以鈦-鋁-釩合金的形式用航天領域．釩的化合物也十分有用．被廣泛用來做催化劑、燃料及電池等．請完成下列問題．
（1）釩的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2釩元素的最高化合價為+5
（2）V2O5是-種常見的催化劑．在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯．丙烯中．均使用五氧化二釩作催化劑．

V2O5的結構簡式如圖I所示．其分子中含有6個σ鍵，4個π鍵；工業(yè)上用鋁熱反應冶煉釩的反應方程式為：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V在該反應涉及到的元素中．電負性最大的是O
（3）鄰苯二甲酸酐的結構簡式如圖Ⅱ所示．在分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，共面的碳原子共有8個
（4）在丙烯（CH3CH=CH2）分子中含有2種類型的共價鍵；丙烯和乙烯都屬于分子晶體，其中沸點較高的是丙烯
（5）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖Ⅲ所示，該氧化物的化學式為VO2；在晶胞中V原子的配位數(shù)為6，若晶胞邊長為a nm，列式表示氧化釩晶體的密度$\frac{2×（51+32）}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-9}）^{3}}$g．cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬鋁在強酸性或者強堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，A、B、C、D、E、F存在如圖所示的轉化關系：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題
（1）A和B兩種溶液混合之后可以產生白色沉淀，該白色沉淀與F反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）將A轉化為Al（OH）3所需的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．CH3COOH       b．HCl          c．NH3•H2O       d．KOH
（3）Al與NO3-在堿性條件下反應的離子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3，生成的D氣體可用下列盛有稀硫酸的ac裝置吸收．

（4）氣體D和F反應可生成鹽，檢驗該鹽中陽離子的方法：取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，如果生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明溶液中存在NH4+，或者取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成，說明溶液中存在NH4+．
（5）Al與NO3-在酸性條件下反應，發(fā)生反應的Al與HNO3的物質的量之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號HA物質的量濃度/（mol•L-1）NaOH物質的量濃度/（mol•L-1）混合溶液的pH
甲c0.2pH=7
乙0.20.1pH＞7
丙0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．
（2）單從乙組實驗結果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）
A．a點表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3mol•L-1
B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c點NaOH溶液的體積小于10 mL
D．在a、c間任一點，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，當加入bmL醋酸溶液時，混合溶液的pH為7，假設混合溶液的體積為（a+b）mL，已知，醋酸的電離平衡常數(shù)1.75×10-5，則$\frac{a}$的值為（　�。�
A．$\frac{175}{176}$B．$\frac{100}{99}$C．$\frac{99}{100}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下有0.1mol•L-1五種溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=1×10-11mol．L-1
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導電能力更強的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3•H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．有的共價化合物在液態(tài)時也能導電
B．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價鍵
C．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽離子與陰離子
D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

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