16．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．100℃水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．純水中，25℃時，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
D．KW值隨溫度升高而增大

分析 A、升高溫度，促進(jìn)水的電離；
B、Kw的值只和溫度有關(guān)；
C、Kw的值只和溫度有關(guān)；
D、升高溫度，促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、25℃時，c（H+）•c（OH-）=1×10-14，而升高溫度，促進(jìn)水的電離，故在100℃時，c（H+）•c（OH-）＞1×10-14，故A錯誤；
B、Kw的值只和溫度有關(guān)，故只要在25℃，c（H+）•c（OH-）恒等于1×10-14，故B正確；
C、Kw的值只和溫度有關(guān)，故25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14，故C正確；
D、升高溫度，促進(jìn)水的電離，故溫度越高，kw的值越大，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生水的電離平衡移動的因素等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知Ca（OH）2、CaCO3、Ca（HCO3）2都是電解質(zhì)，根據(jù)測定溶液的導(dǎo)電能力的實驗裝置圖，將實驗現(xiàn)象填在下表空格中
 實驗操作 燈泡亮度變化
 通入CO2以前亮 
 開始通入CO2時亮變暗
 恰好完全沉淀至全暗
 沉淀完全后，繼續(xù)通入過量的CO2暗變亮 
 再通入CO2不變 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列6種試劑：①燒堿溶液  ②金屬鈉  ③濃硝酸  ④葡萄糖溶液  ⑤氯化鋁溶液  ⑥氨水，可以直接盛放在帶磨口玻璃塞的無色試劑瓶中的是（　　）
A．①和③B．②和④C．③和⑥D．④和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為．其合成路線如下．

已知：①$\stackrel{過氧乙酸}{→}$②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH3Br
回答下列問題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）M的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈．M生成D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3）E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)．E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F生成G的化學(xué)方程式是．
（5）下列說法正確的是bc．
a．K沒有順反異構(gòu)      b．M在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)   c．PCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基
（6）H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
（7）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一．用B做原料可制得己二酸，請結(jié)合相關(guān)信息完成其合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$
合成路線流程圖示例：CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用．
（1）罐頭廠在裝食物罐頭時通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類防腐劑應(yīng)具有還原性． （填“氧化性”或“還原性”）；
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，F(xiàn)e2+更
容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個過程中維生素C所起的作用是還原作用．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．用硫酸
亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（4）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑，并寫出相應(yīng)的離子方程式
①FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)Fe，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
②FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)Fe，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（　�。�
A．反應(yīng)混和物的濃度B．正、逆反應(yīng)速率
C．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦鐵礦的主要成分可表示為FeTiO3（Ti為+4價），某鈦鐵礦中含F(xiàn)eTiO3為76%．鈦白粉在涂料、塑料、油墨、造紙等行業(yè)具有廣泛的用途，鈦白粉的主要成分為TiO2．利用該鈦鐵礦生產(chǎn)鈦白粉及綠礬的工藝流程如下：

（1）若鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)時Ti 的轉(zhuǎn)化率為92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的轉(zhuǎn)化率均為96%，則1t該礦石可生產(chǎn)鈦白粉（TiO2）0.31t （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同），能否計算生成的綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量？在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量（能則寫出計算結(jié)果，不能則說明理由）．
（2）鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O（未配平）．其中X的化學(xué)式為FeSO4．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．操作Ⅱ中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+ （用離子方程式表示）．
（4）寫出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH≡CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2．
（2）若以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；電池總反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

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