3．H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，可作為礦業(yè)廢液消毒劑．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染．

分析 根據(jù)元素守恒原理判斷產(chǎn)物，在反應(yīng)中，H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物H2O沒有污染性．

解答 解：根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A為KHCO3．在反應(yīng)中，H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物H2O沒有污染性，
故答案為：KHCO3；H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染；

點(diǎn)評(píng) 本題考查H2O2的氧化性，側(cè)重于分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaS04，說(shuō)明SO2具有還原性．
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO${\;}_{3}^{-}$反應(yīng)；
猜想3：…
（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出結(jié)論】：猜想1成立．其結(jié)論正確嗎？否（填是或否）．
若不正確，理由是可能SO2過(guò)量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正確無(wú)需回答）．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生．除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等．）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用NaNO3和鹽酸配成pH=1，
C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液．
②打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．再打開分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸．
若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否則，猜想2不成立．
（6）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請(qǐng)用相關(guān)離子方程式表示其過(guò)程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有mgX氣體，X由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol；
（2）該氣體中所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液密度為ρg•cm-3，溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
（5）已知X氣體在水中易溶，通常1L水能溶解500L X氣體．常溫常壓下將充滿X氣體的500mL集氣瓶倒扣入足量水中，集氣瓶中得到的溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常溫常壓下氣體摩爾體積為Vm，不考慮集氣瓶中溶液向水中擴(kuò)散）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氨能在空氣中燃燒，生成N2和水
B．NO2溶于水生成HNO3，NO2屬于酸性氧化物
C．所有的銨鹽加熱分解都能產(chǎn)生NH3
D．銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C7H8O．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)，提高浸出速率的具體措施有酸的濃度、溫度．（寫出兩個(gè)）
（3）“堿溶”的目的是發(fā)生反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（4）從流程中分離出來(lái)的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）若根據(jù)過(guò)濾出的Fe（OH）3沉淀來(lái)推算煤矸石中Fe2O3的含量，須將沉淀清洗干凈，檢驗(yàn)沉淀是否洗干凈的具體操作方法是取最后一次洗滌液的濾液少許于試管中，滴入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已洗干凈，否則沉淀未洗干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物逛行分類放量
C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
D．煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca（HCO3）2，食醋可以除水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，則：
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s）．
（2）2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是30%．
（3）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
（4）反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化？增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

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