根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，外圍電子的電子排布圖是______。

(2)B是1～36號(hào)元素中原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。

(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(填編號(hào))。

A．能量最低原理      B．泡利原理       C．洪特規(guī)則

 

【答案】

(1)  

(2)鉻　 第四周期第ⅥB族    (3)②　　C  

【解析】

試題分析：(1) 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)1/4的元素只能是氖；(2)1～36號(hào)元素，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，共有6個(gè)未成對(duì)電子；(3)由電子排布圖中的電子數(shù)知，C元素是硅，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，故硅元素基態(tài)原子的電子排布圖為②。

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律

點(diǎn)評(píng)：原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，歷年高考必考的知識(shí)，考生在復(fù)習(xí)時(shí)需特別關(guān)注這方面的知識(shí)，鞏固練習(xí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R 元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X 元素最高正價(jià)+7價(jià)
Y 第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；元素Z單質(zhì)的電子式
； 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
．
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）
（3）寫出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式
CCl4
CCl4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱）
氯
氯
，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
（2）若用M代表ⅠA族元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是
．
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2．其中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A的元素符號(hào)是
Mg
Mg
．
（4）鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過(guò)另一種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強(qiáng)弱，這種參照元素是
鈉
鈉
．（填元素名稱）
（5）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
188 O
188 O
．
（6）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
Ⅷ
Ⅷ
族．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
17
17
縱行．
（8）所含元素超過(guò)18種的周期是第
六
六
、
七
七
 周期．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱）         ，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是___ ___。

（2）若用M代表IA族元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是_ ____。

（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2。其中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A的元素符號(hào)是       。

（4）鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過(guò)另一種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強(qiáng)弱，這種參照元素是        。（填元素名稱）

（5）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：        。

（6）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第____族。

（7）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_____縱行。

（8）所含元素超過(guò)18種的周期是第____、___ 周期。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年河北省保北十二縣市高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱）         ，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是___ ___。
（2）若用M代表IA族元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是_ ____。
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2。其中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A的元素符號(hào)是       。
（4）鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過(guò)另一種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強(qiáng)弱，這種參照元素是        。（填元素名稱）
（5）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：        。
（6）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第____族。
（7）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_____縱行。
（8）所含元素超過(guò)18種的周期是第____、___ 周期。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

元素最高正價(jià)+7價(jià)

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ；元素Z單質(zhì)的電子式                   ；寫出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         .

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                   （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

是                   （填化學(xué)式），理由是                                     。

（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                  。

D中含有化學(xué)鍵的類型是                      ，屬于       （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

 

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