Question

7．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

• A． 反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L^-1•s^-1
• B． 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變
• C． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.46mol•L^-1，則反應(yīng)的△H＞0
• D． 相同溫度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K=1.6

Answer 1

分析 某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，25min時處于平衡狀態(tài)，平衡時A的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
             A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）：1     1       0
變化量（mol）：0.2   0.2     0.2
平衡量（mol）：0.8   0.8     0.2
A．反應(yīng)在前5s內(nèi)消耗的A為（1-0.85）mol=0.15mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；
B．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，容器內(nèi)壓強減小至平衡狀態(tài)不變；
C．平衡時A的濃度為0.4mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，新平衡時c（A）=0.41mol•L^-1＞0.4mol/L，說明升高溫度平衡逆向移動；
D．相同溫度時C（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)與A（g）+B（g）?C（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

解答 解：某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，25min時處于平衡狀態(tài)，平衡時A的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
             A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）：1     1       0
變化量（mol）：0.2   0.2     0.2
平衡量（mol）：0.8   0.8     0.2
A．反應(yīng)在前5s內(nèi)消耗的A為（1-0.85）mol=0.15mol，則v（A）=$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{5s}$=0.015mol/（L．s），故A錯誤；
B．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，容器內(nèi)壓強減小至平衡狀態(tài)不變，故B錯誤；
C．平衡時A的濃度為0.4mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，新平衡時c（A）=0.41mol•L^-1＞0.4mol/L，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；
D．該溫度下A（g）+B（g）?C（g）平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{\frac{0.2}{2}}{\frac{0.8}{2}×\frac{0.8}{2}}$=0.625，則相同溫度時C（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)=$\frac{1}{0.625}$=1.6，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素，注意對平衡常數(shù)表達(dá)式的理解掌握，難度中等．