【題目】25℃時,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是

A. pH=7, c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)

B. pH=8時,c(Na+)=c(C1)

C. pH=12, c(Na+ )>c(OH )>c(CO32)>c(HCO3)>c(H+)

D. 25℃時,CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常數(shù)Kh=1010mol·L1

【答案】A

【解析】

A、由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=(OH )+Cl )+c(HCO3)+2c(CO32), pH=7時,c(H+)=(OH ),則c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32),故A正確;

B、據(jù)圖可知,pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉,則溶液中cCl)<cNa),故B錯誤;

CpH=12時,溶液為Na2CO3溶液,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子, c(Na+ )>c(CO32)>c(OH )>c(HCO3)>c(H+),故C錯誤;

D、CO32的水解常數(shù)Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32),據(jù)圖可知,當(dāng)溶液中cHCO3:cCO32=1:1時,溶液的pH=10,cH=10-10mol·L1,由Kw可知cOH=10-4mol·L1,則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)=cOH=10-4mol·L1,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是__________________。

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)ΔH =_________。

(4)H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數(shù))pH的關(guān)系分別如圖所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。 H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

(5)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示,該反應(yīng)的ΔH________0(“>”“<”)。

圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度的變化關(guān)系,測得B(x1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x1__________。

②一定條件下,將2 mol CO2 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達到平衡時COH2體積之比為21,則平衡常數(shù)K________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫,NO2含量降低

0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L1·s1

v:b>a

b點:v>v

恒溫,t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是(

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的物質(zhì)的量變多 D. 再次平衡時的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為_____________________。

(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______。

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

(a)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________,

(b)N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】哈爾濱醫(yī)科大學(xué)附屬第一醫(yī)院張亭棟教授被認為最有可能獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的學(xué)者之一,他是使用砒霜(As2O3)治療白血病的奠基人,回答下列問題:

(1)基態(tài)As原子核外電子排布中能級最高的是___________,與As同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)NH3的沸點比PH3___________(”),原因是___________。

(3)NH5中所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NH5中含有的化學(xué)鍵類型為___________。

A、離子鍵 B、配位鍵 C、共價鍵 D、氫鍵 E、σ F、π

(4)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該化合物中As的雜化方式是__________。與AsO43互為等電子體的微粒是___________(寫一種)

(5)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小黑點表示白磷分子),已知晶胞的邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)為 NAmol1,則該晶胞中含有的P4分子數(shù)為___________,該晶體的密度為___________g·cm3(用含NA、a的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),以下有關(guān)說法不正確的是

A. CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)的循環(huán)利用

B. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料

C. 造紙工藝中使用明礬,會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕,使紙張變脆,易破損

D. 海水是巨大的資源寶庫,可以利用化學(xué)方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是( 。

A.加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩

B.NaOH溶液,煮沸

C.加新制Cu(OH)2懸濁液,煮沸

D.加溴水,振蕩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是無機物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中C為紅棕色氣體;HI是兩種常見的金屬單質(zhì)過量I D溶液反應(yīng)生成A。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)H元素在周期表中的位置是________;寫出①的離子反應(yīng)方程式:_________;檢驗E溶液中陽離子的最佳試劑為________。

(2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)SCR技術(shù)處理機動車尾氣時,在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng),生成無污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)FNaClO、NaOH溶液反應(yīng),可制得一種綠色高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移____________mol電子。

(5)B為大氣污染物,利用炭粉可以將其還原為無污染的物質(zhì)X2。

已知:X2(g)+O2(g)=2XO(g) H=+180.6kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol

寫出用碳粉還原B的熱化學(xué)方程式__________。

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