碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為　　　　 。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

（8分） (1) sp2 （1分）   范德華力（1分）

(2) C＞H ＞Si（1分）              (3) ＜（1分）      (4) PbBaO3，（2分） 12（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大  的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E20和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．請回答下列問題．

(1)E元素原子基態(tài)時的電子排布式為                ．

(2)A2F分子中F原子的雜化類型是          

(3)CA3極易溶于水，其原因主要是                       ，

(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為         ；1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目為                       ．

(5)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括

砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等．

①第一電離能：As         Se(填“>”“<”或“=”)．

②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，硫離子的配位數(shù)

是                      與S距離最近且等距離的S之間的距離為

            （密度為ρg/cm3）

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為               ．

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