下列說法正確的是（  ）
A．增大壓強，活化分子數(shù)增多
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大
C．使用催化劑能降低反應(yīng)熱
D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大
B

試題分析：A錯誤，增大壓強，活化分子數(shù)并不增多；B正確，升高溫度，減低了反應(yīng)的活化能，使得不是活化分子的分子變成了活化分子，所以活化分子百分數(shù)增大；C錯誤，使用催化劑是減低了活化能，并不改變反應(yīng)熱；D錯誤，加入反應(yīng)物，并不能使活化分子百分數(shù)增加。故答案為B。
點評：本題綜合考查了影響化學反應(yīng)的因素、活化能的知識點，是高考考查的重點，該題比較容易。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是(　　)
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是  
A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合B．異丁醇燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)能量變化的相關(guān)常識論斷錯誤的是                      
A．吸熱反應(yīng)不一定都要加熱才反應(yīng)
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的根源
C．選擇燃料只需考慮燃料熱值大小
D．若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                   ______________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為                  
（2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，則5.6L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和
C．同一化學反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同
D．催化劑不但能改變反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)進行的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進行的是
A．MgCO3(s) ====MgO(s)+CO2(g)B．2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g)
C．(NH4)2CO3(s) ＝NH3(g)+ NH4HCO3(s)D．2CO(g) ＝2C(s)+O2(g)

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同步練習冊答案