1．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
①加熱氨水可得到氨氣         
②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部
③固體碘受熱變成紫紅色氣體   
④液氨汽化
⑤濃硝酸從無色液體變成黃色液體．
A．①③④B．③④C．②③④D．③④⑤

分析 ①加熱氨水可得到氨氣是狀態(tài)變化；
②氯化銨晶體受熱后有新物質氨氣和氯化氫生成；
③固體碘受熱變成紫紅色氣體發(fā)生升華是狀態(tài)變化；
④液氨轉化為氨氣是狀態(tài)變化；
⑤濃硝酸分解生成二氧化氮顯黃色有新物質生成．

解答 解：①加熱氨水可得到氨氣沒有新物質生成，屬于物理變化，故①正確；
②氯化銨晶體受熱后有新物質氨氣和氯化氫生成，屬于化學變化，故②錯誤；
③固體碘受熱變成紫紅色氣體發(fā)生升華，沒有新物質生成，屬于物理變化，故③正確；
④液氨轉化為氨氣沒有新物質生成，屬于物理變化，故④正確；
⑤濃硝酸分解生成二氧化氮顯黃色有新物質生成，屬于化學變化，故⑤錯誤．
故選A．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質的結構和性質會產(chǎn)生影響．試回答：
（1）BF3分子的空間構型為平面三角形，[BF4]-的空間構型為正四面體形．
（2）碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成健，但雜化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的雜化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸點明顯高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子間存在氫鍵．
（3）H+通過配位鍵與H2O結合形成H3O+，寫出H3O+的電子式，H3O+的鍵角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的鍵角．
（4）等電子原理是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學鍵特征．已知：CO2與N2O互為等電子體，且N2O中O原子只連1個N原子．試寫出N2O的結構式N=N=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機物可以與Na反應放出H2，則其同分異構體中，含有三個甲基的有機物共有（不考慮立體異構）（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：

（1）E不能發(fā)生的反應是C（填寫字母標號）
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色　　　　　 
B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應　　　 
D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應
（2）G的結構簡式為．
（3）反應②的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則兩極反應式為：負極Mg-2e-=Mg2+；正極2H++2e-=H2↑．該裝置將化學能轉化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，發(fā)生氧化反應，總反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2 mol SO2和足量的O2反應，可生成2 mol SO3
B．達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
C．達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．若反應在恒容容器中進行，氣體密度保持不變，可以判定反應到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨轉變?yōu)榻饎偸倪^程
B．氫氧化鋇與氯化銨反應
C．碳酸鈣分解
D．碳與水反應生成水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應得到乙炔
C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為
D．有機物中一定含有碳氫元素，可能含有氯、氧、硫等元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1B．Y2為0.4 mol•L-1C．X2為0.2 mol•L-1D．Z為0.4 mol•L-1

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