Question

（2013?哈爾濱模擬）4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0.4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．4s內(nèi)，v（B）=0.075mol/（L?s）

B．當(dāng)c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

分析：A．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
B．反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，取決于正反應(yīng)速率的關(guān)系，與平衡時(shí)的各物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答：解：A．v（C）=

0.6mol/L

4s

=0.15mol/（L?s），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）=0.075mol/（L?s），故A正確；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于起始配比數(shù)以及反應(yīng)的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度不大，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．