【題目】如圖是一個化學過程的示意圖.

(1)請回答圖中甲池是裝置,其中OH移向極(填“正”或“負”)
(2)寫出通入CH3OH的電極反應式是
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為極(填“A”或“B”),并寫出此電極反應的電極反應式
(4)乙池中反應的離子方程式為
(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加2.70g時,乙池的pH是(若此時乙池中溶液的體積為250mL);此時丙池某電極析出0.80g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是(填序號)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

【答案】
(1)原電池;正
(2)CH3OH﹣6e+8OH=CO32+6H2O
(3)A;4H2O﹣4e=O2↑4H+
(4)4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
(5)1;BD
【解析】解:(1)燃料電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,屬于原電池,燃料電池中,投放燃料的電極是負極,投放氧化劑的電極是正極,原電池放電時,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動,即向投放甲醇的電極移動,所以答案是:原電池;正;(2)該燃料電池中,甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為:CH3OH﹣6e+8OH=CO32+6H2O,
所以答案是:CH3OH﹣6e+8OH=CO32+6H2O;(3)乙池有外接電源屬于電解池,連接原電池正極的A是陽極,連接原電池負極的B是陰極,電解硝酸銀溶液時,A電極上水得電子生成氧氣和氫離子,溶液呈酸性,加熱紫色石蕊試液呈紅色,電極反應式為4H2O﹣4e=O2↑4H+ ,
所以答案是:A,4H2O﹣4e=O2↑4H+;(4)電解硝酸銀溶液時,銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子,離子方程式為4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+ ,
所以答案是:4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+;(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加2.70g時,設氫離子濃度為xmol/L,

4Ag+

+

2H2O

=

4Ag

+

O2

+

4H+

432g

4mol

2.70g

0.25xmol

x=0.1,則溶液的pH=1,陰極上析出金屬,則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后,根據(jù)串聯(lián)電池中轉移電子數(shù)相等知,丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉移電子數(shù),據(jù)此確定含有的金屬元素,析出2.70g時轉移電子是0.025mol,
A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),故錯誤;
B、電解硫酸銅溶液時,陰極上析出0.8g銅需要轉移電子0.025mol,故正確;
C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),故錯誤;
D、電解硝酸銀溶液時,陰極上析出0.80g銀需要轉移電子0.0074mol<0.025mol,故正確;
故選BD;
所以答案是:1;BD.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎。

①水泥是最常用的建筑材料,它屬于_________(填字母)。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機有分子材料

②下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中不需要石灰石的是______(填字母)。

a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃

③高嶺土是燒制瓷器的重要原料,其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的數(shù)值分別是______(填字母)。

a.5、4 b.6、3 c.7、2

④下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是___(填字母)。

a.宣紙 b.羊毛衫 c.保鮮膜

⑤橡膠是制造輪貽的主要原料,天然橡膠是______結構(填線型體型),需經(jīng)過硫化處理改變其結構,增強其機械強度。

2)百合是江蘇某地區(qū)的特產(chǎn),富含有蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪,維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素,其中:

①屬于人體所需的微量元素的是________

②能提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)、淀粉和_______,淀粉在人體內(nèi)水解的化學方程式_____________。

③維生素C 也稱為_________,是一種無色的晶體,其水溶液顯酸性,化學特性是易失電子,可以使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,這一過程體現(xiàn)了維生系C_____(填氧化性還原性)。水果、蔬菜中富含維生素C,組成維生素C的元素是____填寫元素符號)。

3)良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。

①汽車尾氣( 含有烴類、CONOxSO2)是城市空氣的主要污染源,治理方論之一是在汽車排氣管上加裝催化轉化器使CO、NOx轉化為無害物質(zhì),下列說法不正確的是____。

a.CO NOx反應的化學方程式為:2xCO+2NOx===2xCO2+N2

b.上述方法增加了空氣中CO2的含量,加重了酸雨污染

c.在日光照射下,汽車尾氣還會產(chǎn)生光化學煙霧

②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達一定濃度時會影響人體健康,下列屬于常見裝修污染物的是_____填字母)。

a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO

③通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度后,可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧,運用________(填字母)除去其中含有的油類、氰化物。

a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法

④天然水中含有細小懸浮顆粒物可以用明礬進行處理,明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸浮懸浮顆粒物。寫出鋁離子與水反應的離子方程式______。

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【題目】能證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是(  )
A.1 mol乙醇燃燒生成3 mol水
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C.1 mol乙醇跟足量的金屬鈉作用得0.5 mol氫氣
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【題目】在室溫下,下列關于pH=3CH3COOH溶液和pH=3HCl溶液的敘述中不正確的是

A. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:CH3COOHHCl

B. CH3COOH溶液中通入HCl(g), 的值不變

C. 均與pH=11的氨水混合,使溶液顯中性,兩溶液的導電性相同,水的電離程度也相同

D. CH3COONa溶液中分別加入等量的上述兩種溶液,溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者減小,后者增加

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【題目】下列離子方程式書寫及解釋均正確的是

A. 0.1mol/L Na2S溶液中 c(S2-)0.1mol/L 的原因:S22H2OH2S2OH

B. 實驗室制備氫氧化鐵膠體:Fe33H2OFe(OH)33H

C. 水中加入NaOHH2OH2OH3OOH加入NaOH,消耗溶液中的H3O+平衡右移

D. 在碳酸鈉溶液中通入CO2氣體,CO32H2OHCO3OH,CO2 消耗OH- 促使平衡正向移動

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【題目】ABCD、E五種溶液分別是NaOHNH3·H2O、CH3COOHHCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:

①相同溫度下,同濃度的5中溶液中,水的電離程度的大小順序為:E=BCA=D

②BD均能與pH=3A溶液反應,當它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應,反應后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

③濃度均為0.1mol·L-1 CD溶液等體積混合,溶液呈酸性。

回答下列問題:

(1)D是___________,E是___________;

(2)用水稀釋0.1mol·L-1 B溶液時,溶液中隨著水量的增加而減小的是_________(填寫序號)

a b ccH+·cOH- dnOH-

(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鎂粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鎂粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_____________(填寫序號)。

a.反應所需要的時間EA b.開始反應時的速率AE

c.參加反應的鎂粉物質(zhì)的量A=E dE溶液里有鎂粉剩余

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中________曲線(填寫序號)。

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【題目】有一化學平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g).如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度T的關系.分析圖中曲線可以得出的結論是(

A.正反應吸熱,m+n>p+q
B.正反應吸熱,m+n<p+q
C.正反應放熱,m+n>p+q
D.正反應放熱,m+n<p+q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物.商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如圖1:
(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的(填序號).
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:① , ③
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水
選擇該試劑的理由是
(4)為使紫菜灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,觀察圖2中的實驗裝置圖改正其中的錯誤之處:
;②;③
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在里聚集.

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【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子得2個電子,B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù).C元素的原子只有1個電子,A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個.試寫出:
(1)A、C的元素符號分別為、
(2)D原子的原子結構示意圖為 , B+的離子結構示意圖
(3)寫出與D離子具有相同核外電子數(shù)且?guī)?個原子核的分子的化學式

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