下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．電解氯化鎂溶液： 2Cl－ + 2H2O===== Cl2 ↑+ H2↑+ 2OH－

B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水： Al3＋ + 4NH3·H2O=====AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2O

C．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O2： 3Cu + 8H＋ + 2NO3－=====3Cu2＋ + 2NO2↑ + 4H2O

D．向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3＋ + 2SO42- + 2Ba2＋ + 4OH－=====AlO2－+ 2BaSO4 ↓+ 2H2O

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下列玻璃儀器：①燒杯 ②圓底燒瓶 ③試管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加熱的是

A．①③ B．②③ C．③ D．④⑤

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以下除雜方案不正確的是

A． Cl2中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶

B． NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后過(guò)濾

C． CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶

D． Na2CO3固體中混有NaHCO3，可用加熱的方法除盡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（ ）

A．0.4 mol B．0.5 mol

C．0.6 mol D．0.8 mol

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下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．10g H2 B．2mol Cl2

C．1.5NA CO2 D．22.4L O2（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg·mL－1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

A． mol·L-1

B． mol·L-1

C．mol·L-1

D． mol·L-1

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下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是

A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．在空氣中分別完全燃燒等物質(zhì)的量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多

C．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面

D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是( )

A．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．NH4I的電子式：

C．質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：Pb

D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南長(zhǎng)沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)

B．等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則溶液中離子濃度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)

C．0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù))

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