【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題:

1)砷在周期表中的位置_____, Mc 的中子數(shù)為_____。已知存在P(S,紅磷)、P(S,黑磷) P(S,白磷),它們互稱為_____

2)熱穩(wěn)定性:NH3_____PH3(填),砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____是一種_____(強(qiáng)”)

3PH3 和鹵化氫反應(yīng)與 NH3 相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。寫出 PH3 HI 反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

4SbCl3 能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的 SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,因此,配制 SbCl3溶液時應(yīng)注意_________。

【答案】第四周期第 VA 173 同素異形體 > H3AsO4 PH3 + HI = PH4I SbCl3 +H2OSbOCl↓ + 2HCl 用較濃的鹽酸而不是蒸餾水來溶解固體 SbCl3,使用前才稀釋到相應(yīng)的濃度

【解析】

1)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體;

2)元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價含氧酸的酸性越強(qiáng);

3)根據(jù)NH3 HCl反應(yīng)的方程式書寫PH3 HI 反應(yīng)的化學(xué)方程式;

4SbCl3 能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的 SbOCl和鹽酸;

1)砷在周期表中的位置是第四周期第 VA族, Mc 的中子數(shù)為288-115=173 P(S,紅磷)P(S,黑磷) P(S,白磷),都是P元素組成的不同單質(zhì),它們互稱為同素異形體;

2)同主族元素從上到下非金屬性減弱,非金屬性N>P>As,熱穩(wěn)定性:NH3PH3,砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3AsO4,酸性H3PO4H3AsO4,所以H3AsO4是弱酸;

3)根據(jù)NH3 HCl反應(yīng)的方程式,可知PH3 HI 反應(yīng)的化學(xué)方程式是PH3 + HI = PH4I;

4SbCl3 能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的 SbOCl和鹽酸,反應(yīng)方程式是SbCl3 +H2OSbOCl↓ + 2HCl;增大鹽酸濃度,水解平衡可逆向移動,抑制SbCl3水解,配制 SbCl3溶液時應(yīng)注意用較濃的鹽酸而不是蒸餾水來溶解固體 SbCl3,使用前才稀釋到相應(yīng)的濃度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置__________________________

(2)用電子式表示D2G的形成過程____________________________,其所含化學(xué)鍵類型為___________

(3)C2-、D+G2-離子半徑由大到小順序是____________________(用離子符號回答)。

(4)某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明A、BF的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①溶液ab分別為______________,________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________

(5)0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________________。

②用一個離子方程式表示該反應(yīng)__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、MQ、R 皆為前 20 號元素,其原子半徑于主要化合價的關(guān)系如圖所示。說法錯誤的是

A.Q 位于第三周期 IA

B.XY、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.簡單離子半徑:M -Q+R2+

D.Z M 的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn):NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,測得c(NH2COO)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.012min,初始濃度越大的實(shí)驗(yàn),水解反應(yīng)速率越大

B.c(NH2COO)將隨反應(yīng)時間的不斷延長而不斷減小

C.25℃時,06min,v(NH2COO)0.05mol·L1·min1

D.15℃時,第30min,c(NH2COO)2.0mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酰胺(H2C=CH—CONH2)具有中等毒性,它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白質(zhì)的植物性食物在加熱(120℃以上)烹調(diào)過程中形成,特別在烘烤、油炸時更易形成。丙烯酰胺可以進(jìn)一步形成在工業(yè)上有用的聚丙烯酰胺類物質(zhì)。

回答下列問題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為___,F的結(jié)構(gòu)簡式為___

(2)指明下列反應(yīng)類型:A→B___,C→D___

(3)丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體,寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體:___

(4)寫出D→E的化學(xué)方程式:__。2分子C在濃硫酸作用下可形成一個六元酯環(huán),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,向恒容密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng):經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

0

2

4

6

8

0

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前2s的平均速率

B.保持其他條件不變,體積壓縮到,平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下,起始時向容器中充入,達(dá)到平衡時,的轉(zhuǎn)化率等于

D.保持溫度不變,向該容器中再充入、,反應(yīng)達(dá)到新平衡時增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A.32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為NA

B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHFNA個分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中ClClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是第3周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖。下列有關(guān)說法中正確的是(  )

A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性

C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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