一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol?L-1?s-1
B、反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol?L-1
C、反應(yīng)開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol?L-1
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?Z（g）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．
解答： 解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率
1.58mol
2L
10s
=0.079mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了
1.2mol-0.41mol
2L
=0.0395mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度減少了
1.0mol-0.21mol
2L
=0.395 mol?L-1，故C正確；
D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++Fe═Cu+Fe2+
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向鐵電極移動(dòng)
C、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，銅片會(huì)溶解
D、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、H2SO4→SO2
D、HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、銅與硫酸亞鐵反應(yīng) Cu+Fe2+═Cu2++Fe
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、金屬鈉跟水反應(yīng)Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組預(yù)測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①取一支如圖1所示儀器，用蒸餾水洗凈，即加入待測(cè)的NaOH溶液你，使尖嘴部分充滿溶液，并調(diào)整液面處于“0”刻度以下位置，記下讀數(shù)；
②取錐形瓶用蒸餾水洗凈，精確量取一定量的0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；
③加入3滴酚酞試液，搖勻；
④進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復(fù)以上步驟2次．
（1）步驟①中應(yīng)將NaOH溶液注入圖1中的
 
（填儀器名稱）中．
（2）在步驟①中存在明顯錯(cuò)誤的是
 
，由此會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（選填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
（3）如圖2是某次實(shí)驗(yàn)中液面示意圖，若A與B刻度間相差1mL，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL．
（4）操作④中左手輕輕擠壓玻璃球，右手震蕩錐形瓶，眼睛注視
 
，能確定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
 滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL  待測(cè)液體積/mL
 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
  第一次  20.00 0.52 19.42
 第二次 20.00 4.07 23.17
 第三次 20.00 1.08 20.08
計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
 
（保留至小數(shù)點(diǎn)后四位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出NaHSO3與酸、堿反應(yīng)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
請(qǐng)完成下列問題：
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)       
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥            
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如 下列敘述中正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面
B、分子中有7個(gè)碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成
C、該分子對(duì)稱性好，所以沒有順反異構(gòu)
D、該分子中有2個(gè)H，2個(gè)O，6個(gè)C共直線

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