【題目】法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為 “零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是( )
A.該粒子不顯電性B.該粒子質量數(shù)為 4
C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質量比氫原子大
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【題目】一定條件下,草酸銅晶體(CuC2O4· xH2O)受熱分解的化學方程式為: CuC2O4· xH2O·CuO+CO↑ +CO2↑ +xH2O↑。某化學興趣小組設計如圖裝置,探究草酸銅晶體分解的氣體產(chǎn)物:
請回答:
(1)該套實驗裝置的明顯缺陷是________。
(2)實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍色,C、F中澄清石灰水變渾濁,E中________ (填實驗現(xiàn)象),則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。
(3)該興趣小組改變熱分解反應條件,完全反應后發(fā)現(xiàn)C中白色沉淀量明顯較先前實驗多,而E、F中未見明顯現(xiàn)象,請推測A裝置中固體產(chǎn)物成分并設計一個實驗方案,用化學方法驗證固體產(chǎn)物________ (不考慮操作和藥品的問題)。
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【題目】取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3溶液的物質的量濃度;________________
(2)Na+ 物質的量濃度; ______________
(3)取出20.0ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?/span>0.04mol/L,求稀釋后溶液的體積。_______________
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【題目】在一定條件下,將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g+3H2(g) △H
已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ.mol-l
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ.mol-l
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ.mol-l
(1)△H_____ kJ.mol-l
(2)某溫度下,在體積固定為2L的密閉容器中進行反應①,將1molCO和2molH2混合,測得不同時刻的反應前后壓強關系如下:
時間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(P前/P后) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則達到平衡時CO的轉化率為_________。
(3)已知在某壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時,CO2的轉化率如右圖所示。從圖中可得出三條主要規(guī)律:
①增大投料比,CO2的轉化率增大;②_____________;③_______________。
(4)反應③的v-t圖像如圖1所示,若其他條件不變,只是在反應前增大容器體積使壓強減小,則其v-t圖像如圖2所示。
下列說法正確的是________。
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦ t1<t2 ⑧兩圖中陰影部分面積相等⑨右圖陰影部分面積更大 ⑩左圖陰影部分面積更大
A. ①③⑦⑧ B. ①③⑤⑧ C. ②④⑦⑨ D. ①③⑦⑩
(5)由甲醇液相脫水法也可制二甲醚,首先將甲醇與濃硫酸反應生成硫酸氫甲酯(CH3OSO3H):CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O;生成的硫酸氫甲酯再和甲醇反應生成二甲醚,第二步的反應方程式為:____________。與CO2和H2反應制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點是反應溫度低,轉化率高,其缺點是______________。
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【題目】如圖,乙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液,X、Y均為石墨電極。反應一段時間后,乙裝置X極附近溶液先變紅。下列判斷中正確的是
A. 電子流向:Cu電極→Y→X→Co電極
B. 鈷(Co)的金屬性比銅的強
C. 工作時,SO42-向Cu電極移動
D. 轉移0.2mol e-,乙中生成0.2molNaClO
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是
①“氣化”:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH1=+90.1 kJ·mol-1
②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1
③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH3=a kJ·mol-1
A. 催化液化Ⅰ中使用催化劑,反應的活化能Ea、ΔH2都減小
B. 反應C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g) ΔH=+41.1 kJ·mol-1
C. ΔH2>ΔH3
D. 如圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負極的電極反應為CH3OH-6e-+6OH-CO2↑+5H2O
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【題目】下圖中I是一種高分子化合物,其合成路線如圖:
已知:①
②回答下列問題:
(1)A的名稱為_______(系統(tǒng)命名法),G含有的官能團_____(寫名稱)。
(2)反應①的反應類型是________.
(3)I的結構簡式為_____________________________;
(4)反應②的化學方程式為__________________________________。
(5)符合下列條件的G的同分異構體共有___________種。
①與G具有相同官能團; ②屬于芳香族化合物
(6)參照上述合成路線,設計一條由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相對分子質量比E小14)為主要原料(無機試劑任選)制備的合成路線______________。
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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是
A.PVC(聚氯乙烯)包裝袋不能用于食品包裝
B.能生成有機高分子化合物的反應只有加聚反應
C.糖尿病人應少吃含糖的食品,即使是未加糖的八寶粥也要慎重食用
D.塑料、合成橡膠和合成纖維稱為三大合成材料
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