16gO2和16gO3所含的分子數(shù)之比是
 
，原子數(shù)之比是
 
，所含質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算16gO2和16gO3的物質(zhì)的量，進而計算分子數(shù)之比，O2和O3都由O原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有O原子數(shù)目相等，含有質(zhì)子相等．
解答： 解：16gO2的物質(zhì)的量=
16g
32g/mol
=0.5mol，16gO3的物質(zhì)的量=
16g
48g/mol
=
1
3
mol，16gO2和16gO3所含的分子數(shù)之比=0.5mol：
1
3
mol=3：2，O2和O3都由O原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有O原子數(shù)目相等，含有質(zhì)子相等，即含有原子數(shù)之比是1：1，所含質(zhì)子數(shù)之比為1：1，
故答案為：3：2；1：1；1：1．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．在實驗室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置
 
（填A(yù)或B），寫出儀器圖3①的名稱
 
．
（2）某同學(xué)在如圖1集氣瓶中放入一定量的水，通入氯氣一段時間后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份實驗：
a．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去；
b．往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
c．氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍．
請結(jié)合以上實驗過程回答以下問題：
①：請解釋a中產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因
 
．
②請寫出c中離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.5mol 硫酸的質(zhì)量是
 
克，其中含有
 
mol O原子，這些氧原子的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由MgCl2、H2SO4、MgSO4組成的混合溶液，測得c（H+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，則c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是燃料電池的常見原料，現(xiàn)已熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以甲醇為燃料，空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．如圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式
 
．
②空氣應(yīng)該從
 
（選a、b、c、d）通入．M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動的方向是
 
（填“從左到右”或“從右到左”）．
③如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量最多為（法拉第常數(shù)F=9.65×104C?mol-1）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離、提純混合物的操作有：過濾、分餾、分液、升華、萃取、蒸發(fā)、重結(jié)晶、蒸餾等，為了達到下列實驗?zāi)康模垖⑦m宜的操作填寫在相應(yīng)的橫線上．
（1）將苯和乙醚的混合物分離，要用
 
方法；
（2）從氫氧化銅的懸濁液中分離出氫氧化銅，要用
 
方法；
（3）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)，要用
 
方法；
（4）分離石油中各不同沸點范圍的成分，要用
 
方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？a．
 
；b．
 
；c．
 
．
（2）該反應(yīng)是放熱還是吸熱？
 
．△H大于零還是小于零？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4+2LiCl+Ca?CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電子由鈣電極流出經(jīng)無水LiCl-KCl電解質(zhì)流向硫酸鉛電極
B、常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
C、放電過程中，Li+向負極移動
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，0.1mol?L-1 HF溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），則下列有關(guān)混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1.0×10-7mol?L-1
B、c（F-）+c（HF）=c（Na+）
C、升高溫度，c（F-）增大
D、c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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