20.下列式子是表示氨水中可能存在氫鍵:①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O.其中正確的是(  )
A.①②③④B.②③④C.①③D.②④

分析 N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng),不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵.

解答 解:N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng),不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵,如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵的表示方法,注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.OH-、Na+、K+、HCO3-B.Na+、K+、Cl-、Ag+
C.Mg+、SO42-、Na+、NO3-D.MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫常壓下,2g氦氣所含原子數(shù)是0.5NA
B.常溫常壓下,11.2L氯氣所含分子數(shù)是0.5NA
C.同溫同壓下,密度相同的兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同
D.同溫同壓下,原子數(shù)都是NA的兩種氣體的體積相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.它們都顯堿性B.它們都有強(qiáng)還原性
C.它們都能跟H2O、O2反應(yīng)D.Na只有還原性,Na+只有氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于鈉、鉀的說(shuō)法正確的是( 。
①鈉的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)高
②鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過(guò)氧化物
③鈉和鉀性質(zhì)活潑且都是短周期元素
④鈉和鉀的合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
A.①②B.②③C.③④D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素R( 。
A.位于第四周期第IA族
B.能形成穩(wěn)定的R2+離子
C.在化學(xué)反應(yīng)中,首先失去3d上的電子
D.原子序數(shù)為28

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.亞硝酸(HN02)在工業(yè)上用于有機(jī)合成,既具有氧化性又具有還原性,而且氧化性比還原性突出得多.回答下列問(wèn)題:
(1)亞硝酸是一種中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式HNO2?H++NO2-
(2)HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2,這個(gè)反應(yīng)可用于分析測(cè)定.
①HNO2中,N元素的化合價(jià)為+3.
②在酸性條件下,NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l:1恰好完全反應(yīng),含氮產(chǎn)物為NO(填化學(xué)式).
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液,可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)中不適合使用的是bde(填序號(hào)).
a.磷酸   b.二氧化碳   c.稀硫酸   d.二氧化硫   e.次氯酸
(3)HNO2的工業(yè)制法是:將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:N02十NO十H2O=2HNO2
(4)亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥.可采用電解法除去.電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-,同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示.
①Ce4+從電解槽的a(填字母序號(hào))口流出.
②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.鋁硅合金具有熔點(diǎn)低、凝固時(shí)收縮率小等優(yōu)點(diǎn),適合鑄造.現(xiàn)取試樣10.0mg,放在純凈氧氣中完全燃燒,燃燒后的固體經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來(lái)試樣增重9.23mg,由此計(jì)算硅鋁合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.12.3%B.15.4%C.13.4%D.17.0%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.天然氣的主要成分是甲烷,甲烷開(kāi)發(fā)利用的前景非常廣闊.
(1)已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng).測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L•min).
②若反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行.縮小容器體積使壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),平衡常數(shù)K值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)圖2是一個(gè)以甲烷燃料電池為電源的電化學(xué)示意圖,回答下列問(wèn)題:

①甲裝置中通入CH4 的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
③一段時(shí)間,當(dāng)丙池中D電極產(chǎn)生56mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時(shí)的pH=12.(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL且假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出).
(4)已知甲池反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后可獲得K2CO3溶液.
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合,則離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③常溫常壓下,若將CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí).溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7(已知:10-5.6=2.5×10-6).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案