【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,試回答以下問題:
Ⅰ.實驗室用以下裝置進(jìn)行實驗
甲 乙
丙 丁 戊
(1)裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣,甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________。 戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_________(填字母序號)導(dǎo)管進(jìn)氣。
(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體,乙中塑料板上若放置石灰石,戊中 盛滿稀NaOH溶液,儀器正確的連接順序為_________ (用接口字母表示)。
Ⅱ 無水三氯化鐵呈棕紅色,易潮解,100℃左右時升華,冷卻后易凝華。如圖是兩名學(xué)生設(shè)計的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答:
(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;其中濃鹽酸表現(xiàn)出______性。
(4)D中的反應(yīng)開始前,需進(jìn)行的操作是_______________,應(yīng)采取的方法是______________________。
(5)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(6)裝置(Ⅰ)的主要缺點是_________________________________________。
(7)裝置(Ⅱ)中F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。如果選用(Ⅱ)裝置來完成實驗,則必須采取的改進(jìn)措施是_____________________________。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O e abce MnO2+4HCl (濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 酸 還原 排除裝置中的空氣 B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,看到黃綠色氣體充滿整個裝置,再開始加熱D 2Fe+3Cl2 2FeCl3 氯化鐵升華后遇冷凝華,導(dǎo)管易被堵塞;尾氣排入空氣,會造成環(huán)境污染(答出其一即可) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)
【解析】
(1)實驗室中采取熟石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,因為氨氣的密度比空氣的小,用向下排空氣法收集,所以氨氣應(yīng)從收集裝置的短導(dǎo)氣管進(jìn)入,答案選e;
(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體,乙為排氣裝置,丙為制取裝置,利用排水法收集,短口進(jìn)氣,戊為收集裝置,因為NO易與空氣中的氧氣反應(yīng),用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2;故儀器正確的連接順序為abce;
(3)實驗室用氯氣和鐵反應(yīng)制取氯化鐵,所以首先必須制取氯氣,實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣,加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,所以B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,可以看出,濃鹽酸一部分氯原子被氧化為氯氣,起還原性作用,另一部分氯原子并沒有參與化合價的升降,生成了鹽,則濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性;
(4)D中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,防止氧氣和鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物而產(chǎn)生雜質(zhì),所以D中的反應(yīng)開始前,必須排除裝置中的空氣,其方法是B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,看到黃綠色氣體充滿裝置,再開始加熱D;
(5)D為干燥的氯氣與鐵粉反應(yīng)生成無水氯化鐵的反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3;
(6)導(dǎo)氣管口較小,D裝置中的固體物質(zhì)易堵塞導(dǎo)管口;氯氣是有毒氣體,不能直接排空,否則會污染環(huán)境,所以應(yīng)該有一個尾氣處理裝置,
故答案為:氯化鐵升華后遇冷凝華,導(dǎo)管易被堵塞尾氣排入空氣,會造成環(huán)境污染;
(7)該裝置中有尾氣處理裝置,其內(nèi)部發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O,但尾氣處理裝置中是水溶液,會導(dǎo)致E中有水蒸氣,會導(dǎo)致氯化鐵產(chǎn)品易潮解,所以為防止氯化鐵潮解,在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置,
故答案為:2NaOH+Cl2 == NaCl+NaClO+H2O;在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。
(1)Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)制取消毒液,請寫出消毒液中有效成分的電子式__________。
(2)實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2,陽極的電極反應(yīng)式為________________。
(4)以HCl為原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,減少污染。反應(yīng)如下:4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =-115.4 kJmol-1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中,通過控制合適條件,分兩步循環(huán)進(jìn)行,可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示:
過程I的反應(yīng)為:2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =-120.4 kJmol-1
①過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。
②過程I流出的氣體通過稀NaOH溶液(含少量酚酞)進(jìn)行檢測,氯化初期主要為不含HCl的氣體,判斷氯化結(jié)束時溶液的現(xiàn)象為_______。
③相同條件下,若將氯化溫度升高到300℃,溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時間將縮短,其原因為_______。
④實驗測得在不同壓強下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率(ɑHCl)隨溫度變化的曲線如圖:
。胶獬(shù)比較:K(A)_____K(B) (填“>”“<”或“=”,下同)。
ⅱ.壓強比較:p1_____ p2。
(5)以上三種制取Cl2的原理,其共同之處是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性
B. 用②所示的裝置制取少量的NO
C. 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等
D. 用④所示裝置制取Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b=________。
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________。
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)消耗a mol N,同時生成b mol M
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某粉末狀樣品由鐵、鋁、銅三種金屬組成,加入過量稀硫酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有( 。
A. AlO2﹣ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故,公眾對電池安全性的重視程度越來越高,燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是( )
A. M極生成氮氣且電極附近溶液酸性增強
B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4,會有4molH+通過質(zhì)子交換膜
C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
D. d口流出的液體是蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,試寫出該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式:負(fù)極________;正極________。
(2)為了減緩某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填序號)。
A.銅 B.鈉
C.鋅 D.石墨
(3)圖乙所示的方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。
圖甲 圖乙
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【題目】25℃ 時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時,Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
a. 2ClO-+CO2+H2O = CO32-+2HClO
b. ClO-+CH3COOH = CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO = CO2↑+H2O+2ClO-
d. CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。
a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)
(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。
則醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”,下同)HX的電離平衡常數(shù);稀釋后,醋酸溶液中水電離出來的c(H+)____ HX溶液中水電離出來的c(H+);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時消耗NaOH溶液的體積:醋酸________HX。
(6)25℃時,若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精確數(shù)值)。
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