某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O)的操作流程為:

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式            
(2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0—8.5,此時A13+、Fe3+沉淀完全,則濾渣主要成分的化學(xué)式為       ,若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為      。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右,其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④       等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量,稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液,與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。
①樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            
②若計算出結(jié)果有明顯偏差,你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個步驟中由 引起的(填序號),理由是                      。

(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(1分)
(2)①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分)
(3)除去過量的氫氧化鈣(1分,合理則給分);
(4)洗滌;干燥(各1分)
(5)①.102.5﹪(2分)
②.⑤(1分);干燥時溫度過高時CaCl2·2H2O 晶體失去部分結(jié)晶水(合理則給分)

解析試題分析:⑴CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,答案:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;⑵第一次反應(yīng)的生成物有氯化鈣、氯化鈉、氯化鐵和氯化鋁,第二次反應(yīng)加入過量氫氧化鈣溶液,與氯化鐵和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀.故濾渣中的主要成份是氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀;加入過量氫氧化鈣溶液后,不能與氯化鈣、氯化鈉反應(yīng),故濾液中含有氯化鈣、氯化鈉和剩余的氫氧化鈣,加入鹽酸,與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣,因此最后蒸發(fā)結(jié)晶后得到的氯化鈣中一定含有少量的氯化鈉.答案:①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分);⑶酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右,其主要目的是除去過量的Ca (OH)2,答案:除去過量的氫氧化鈣;⑷從溶液中獲得晶體一般要經(jīng)過①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌⑤干燥等步驟。答案:洗滌;干燥
⑸①解:設(shè)樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量為Y
根據(jù)氯原子守恒得到如下關(guān)系式:
CaCl2 ·2H2O   ~     2AgCl
147                  2
Y                0.2050 L ×0.5000 mol/L
Y="7.5338" g
樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="7.5338g/7.350g*100%=102" .5%
答:樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為102.5%
②計算結(jié)果明顯有誤差,產(chǎn)生的原因可能是⑤中干燥時溫度過高時CaCl2·2H2O 晶體失去部分結(jié)晶水(合理則給分)。
答案:①.102.5﹪(2分)
②.⑤(1分);干燥時溫度過高時CaCl2·2H2O 晶體失去部分結(jié)晶水(合理則給分)
考點:物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;酸的化學(xué)性質(zhì);堿的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、化學(xué)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

過碳酸鈉(2Na2CO4·3H2O)是一種新型高效固體漂白殺菌劑,它具有無臭、無毒、無污染的特點,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中。依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本,其生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:
(1)過碳酸鈉溶于水后所得溶液顯        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。請用離子方程式表示:______________________。
(2)操作①需要的玻璃儀器有              (填寫儀器名稱)。
(3)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,某;瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置,測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在,最好選用下列試劑中的__________(選填序號)。
a. 氫氧化鋇溶液       b. 稀硝酸        c. 硫氰化鉀溶液       d. 硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面,停止加水后,若觀察到                說明裝置不漏氣。
③裝置A的作用是                                    ,裝置C中的試劑為         。
④某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置(裝有適當(dāng)試劑),你認(rèn)為是否必要?        (選填“必要”或“不必要”),判斷的理由是                                                             

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為:
步驟1:將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2:將除去粗鹽后的母液酸化后,通入適量的氯氣,使Br轉(zhuǎn)化為Br2。
步驟3:向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣,將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4:再向該容器中通入適量的氯氣,使Br轉(zhuǎn)化為Br2
步驟5:用四氯化碳萃取溴單質(zhì),經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。
(1)步驟3中的反應(yīng)的離子方程式                                             。
(2)步驟2中已經(jīng)制得了溴,還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是      溴元素。
(3)步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為          
(4)可用如圖實驗裝置精制粗溴。

①圖中冷卻水應(yīng)從B的  口進(jìn)入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是降溫,減少溴的       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖:(已知溴乙烷的沸點38.4℃)

①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小火加熱,使其充分反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)該實驗制取溴乙烷的化學(xué)方程式為(生成的鹽為NaHSO4):______________________。
(2)反應(yīng)時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體化學(xué)式為__________。
(3)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
(4)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的_________________(填序號)
a.苯           b.H2O          c.Na2SO3溶液            d.CCl4
所需的主要玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。
(6)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代號)。
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學(xué)性質(zhì),   進(jìn)行了一系列實驗探究。
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色,并檢測到二氧化碳?xì)怏w生成。這說明草酸亞鐵晶體具有            (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應(yīng)中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,則參加反應(yīng)的KMnO4           mol。
(2)資料表明:在密閉容器中加熱到一定溫度時,草酸亞鐵晶體可完全分解,生成幾種氧化物,殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì),對黑色固體的組成提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:全部是FeO
假設(shè)二:                       
假設(shè)三:                       
(3)為驗證上述假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究。
【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)
預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體,                    
                                    
                                   
                                    
                                    
                                   
 
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到,F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示,寫出加熱到400℃時,F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為:                                           

根據(jù)圖象,如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱,最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4 g。某同學(xué)由此得出結(jié)論:假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:
                                                                             

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

下列是實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論,正確的填(√)錯誤的填(×)

選項
 
實驗操作
 
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 
判斷
 

 
某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
 
說明該鉀鹽是
 
 
          
 

 
向某溶液中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀產(chǎn)生
 
證明該溶液中有
SO42—
 
 
          
 

 
向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加熱,再加入一定量的新制氫氧化銅加熱。
 
證明淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖
 
 
          
 

 
與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通人酸性溶液
 
檢驗制得氣體是否為乙烯
 
 
          
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下:

已知:(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]=6.0×  
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題:
(1)在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1~2以及第一次煮沸的目的是:  。
(2)若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L,溶液pH≥  才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
(3)第二次過濾需要趁熱進(jìn)行,主要原因是  。所得濾渣的主要成分是  
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗操作步驟為:①向濾液Ⅱ中加入  ,②過濾,得沉淀,③  ,④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
(5)若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約   (MgSO4·7H2O式量為246)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

 


溴苯
密度/g·cm-3
0. 88
3. 10
1. 50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 

按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人幾滴液溴,有白霧產(chǎn)生,是因為生成了                  氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________                                            
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入l0mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
                                                                           
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
                                                                          。
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為                   ,要進(jìn)一步提純下列操作中必須的是             (填入正確選項前的字母)。
A.重結(jié)晶   B.過濾    C.蒸餾    D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是            (填人正確選項前的字母)。
A.25mL         B.50mL    C.250mL       D.500mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

現(xiàn)有下列兩套實驗裝置,用于實驗室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說法錯誤的是

A.圖I裝置用于制取乙酸乙酯,圖II 裝置用于制取乙酸丁酯
B.導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流
C.都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇
D.加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案