【題目】膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A.能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.膠體粒子能通過(guò)濾紙空隙
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

【答案】D
【解析】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．

故選D．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來(lái)鑒別膠體和溶液） ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在體積可變的某容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化 B. 3v正（B）=v逆（D）

C. 混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D. B、C、D的分子數(shù)之比為3:2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．NH3 B．Cu(OH)2 C．Cl2 D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）

A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價(jià)值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。

（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質(zhì)的流程如圖所示。

① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

①寫出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是___________（答l點(diǎn)即可）。

（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為_(kāi)___時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生成乙酸的方法中，最符合綠色化學(xué)思想的是

A. 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH

B. 乙醛氧化：2CH3CHO＋O22CH3COOH

C. 淀粉發(fā)酵：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

D. 丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH3＋5O24CH3COOH＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個(gè)體積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)活塞的位置圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生A(g)+3B(g) 2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 20% B. 40% C. 50% D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于離子反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的（ ）

A.參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)

B.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物離子濃度減少或生成物離子濃度增加

C.離子反應(yīng)只能在水溶液中進(jìn)行

D.沒(méi)有沉淀，氣體，水生成的就不是離子反應(yīng)

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