在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

B．通入SO2氣體后的溶液：Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

D . 1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥，是一種質(zhì)地疏松的熱性速效肥。其中富含鉀鹽，主要成分為碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀。先從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的SO和Cl－。

(1)此實(shí)驗(yàn)的操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③__________；④__________；⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平(指針向上)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示(　　)

A．左盤重，樣品輕

B．左盤輕，砝碼重

C．右盤重，砝碼輕

D．右盤輕，樣品重

(3)在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_____________________。

(4)在進(jìn)行第③、④步操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是

③________________________________________________________________________，

④________________________________________。

(5)將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解后分成兩份，分別裝在兩支試管中。在第一支試管中加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察到有__________生成，證明溶液中有__________(填離子符號(hào))。在第二支試管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察到有__________生成，證明溶液中有__________(填離子符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫、同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是（  ）

    A．密度比為16：11      B．密度比為11：16   C．體積比為16：11  D．體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　  　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液

出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定存在SO42

B

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

-兩者均能與鹽酸反應(yīng)

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍(lán)

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

上層溶液

顯紫紅色

氧化性：Fe3＋>I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中前者為電解質(zhì)、后者屬于非電解質(zhì)的是

  A. CaO  、C2H5OH            B.、 HCl、 CH3COOH

  C. H2S、 BaSO4               D、 NH3·H2O、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）寫出Ａ的分子式　　　  

B的電子式 ：    　　　　　

D分子的空間構(gòu)型：　　　　　

（２）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：    

                                        

 (３)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________________________________________.

(４)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________.

(５)在反應(yīng) ④  中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4. 48L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______ mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)放氫時(shí)發(fā)生反

應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說(shuō)法正確的是（           ）

A． NaAlH4中氫元素為+1價(jià)

B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

D．在反應(yīng)中有50%的氫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，ΔH       0(填“＞”或“＜”)。

（2）1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝           ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)               。

（3）欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（       ）

A．減少C的量          B．增加A的量           

C．移出部分D                    D．降低反應(yīng)溫度       

E．減小容器的容積         F．加入合適的催化劑

（4）下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（       ）

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變   

B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示(　　)

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)�、跉溲趸^溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)　③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)  ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

A．①②  B．①②④

C．②③  D．①②③

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