Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺，他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中下列說法不合理的是（　�。�

• A、能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是B中藍色溶液褪色
• B、裝置C的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣
• C、為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀
• D、為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：A、B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質反應，依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物分析；
B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
C、鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，加入氯化鋇生成沉淀說明反應進行；
D、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色．

解答： 解：A、B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質反應，I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；
B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；
C、鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，加入氯化鋇生成沉淀說明反應進行生成了硫酸根離子，故C正確；
D、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了二氧化硫、鐵及其化合物性質分析判斷，氧化還原反應比較方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．