NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO2和48g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA
B、1mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA
C、22.4L N2所含分子數(shù)為NA
D、標準狀況下，22.4 L的水中含有NA個H2O分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、溶液體積不明確；
C、氮氣所處的狀態(tài)不明確；
D、標況下，水為液態(tài)．
解答： 解：A、常溫常壓下，48g O2和O3含有的氧原子質(zhì)量都為48g，含有的氧原子的物質(zhì)的量都為3mol，氧原子數(shù)均為3NA，故A正確；
B、溶液體積不明確，故無法計算鈉離子個數(shù)，故B錯誤；
C、氮氣所處的狀態(tài)不一定是標況，故22.4L氮氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯誤；
D、標況下，水為液態(tài)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL，則相同條件下1mol無水乙醇燃燒放出的熱量不可能是（　�。�
A、小于5QB、5Q
C、5Q～10QD、10Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
 
．
（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀．
甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．甲醛分子的空間構(gòu)型是
 
；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）在1個Cu2O晶胞中（如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
 
．
（4）X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．請回答：
①用元素符號表示X+：
 
，
②圖中О表示的是：
 
．
③N3-的配位數(shù)是
 
．
（5）已知能夠自由移動的（CH3）3NH+和AlCl4-可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于
 
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、原子半徑A＜B
B、電負性A＜B
C、元素A、B不同周期
D、A原子序數(shù)小于B原子序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之間的共價鍵均是4×6.02×1023
B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1×6.02×1023個NO2分子
D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)均為0.9×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語書寫正確的是（　�。�
①蔗糖的最簡式是CH2O                
②次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
③苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：     
④甲烷分子的比例模型：
⑤S2-的電子排布圖為：1s22s22p63s23p6   
⑥原子核內(nèi)有10個中子的氧離子：
 
18
8
O2-．
A、②③⑥B、③⑥
C、①③⑤⑥D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口．
 
144
62
Sm 與
 
150
62
Sm是稀土元素，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm互為同位素
B、
 
144
62
Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm是不同的核素
D、據(jù)
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質(zhì)量為147

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液100mL，其中c（H2SO4）為0.3 mol/L，c（HNO3）為0.4 mol/L，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后溶液的體積不變）（　　）
A、0.15mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙
d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．

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