Question

某聚合物鋰離子充電電池放電時的反應(yīng)為：Li_1﹣xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 放電時，電子從b極流向a極

    B． 放電時，a極脫出的離子通過陰離子交換膜從左向右移動

    C． 充電時，b極發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO₂﹣xe^﹣=Li_1﹣xCoO₂+xLi⁺

    D． 充電時，每轉(zhuǎn)移x mol 電子，產(chǎn)生6mol碳單質(zhì)

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理．

分析：  放電時的反應(yīng)為Li_1﹣xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，Co元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)來解答．

解答：  解：放電時的反應(yīng)為Li_1﹣xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，Co元素的化合價升高，C元素的化合價降低，

A．C元素的化合價升高，則放電時Li_xC₆發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，所以放電時，電子從a極流向b極，故A錯誤；

B、放電時C元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li_xC₆﹣xe^﹣=6C+xLi⁺，而陽離子不能通過陰離子交換膜，故B錯誤；

C、充電時，b極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LiCoO₂﹣xe^﹣=Li_1﹣xCoO₂+xLi⁺，故C正確；

D、充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：6C+xLi⁺+xe^﹣=Li_xC₆，所以每轉(zhuǎn)移x mol 電子，消耗6mol碳單質(zhì)，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度不大．