下列物質含有極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A、H2S
B、Na2O2
C、NH4Cl
D、CaBr2
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，不同非金屬形成極性共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．
解答： 解：A．只含H-S共價鍵，屬于共價化合物，故A不選；
B．含離子鍵和O-O非極性鍵，屬于離子化合物，故B不選；
C．含離子鍵和N-H極性共價鍵，屬于離子化合物，故C選；
D．只含離子鍵，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學鍵和物質的分類，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及化合物與化學鍵的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到2.24L氣體（標準狀況），求：
（1）上述過程中，有關反應的離子方程式為
 
；
 
．
（2）反應中被還原的HNO3的物質的量是
 
mol．生成的NO與 NO2物質的量之比為
 
．
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要
 
摩爾O2參加反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關鉛蓄電池的說法中正確的是（　�。�
A、該電池充電時的反應是一個自發(fā)反應
B、該電池放電過程發(fā)生的反應是一個自發(fā)反應
C、電池放電時，陽極發(fā)生還原反應
D、電池放電時，電解質溶液的pH下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鐵與鹽酸反應，若制得氣體體積為11.2L（標準狀況下），則該氣體的分子數(shù)為（　�。�
A、6.02×1023
B、3.01×1023
C、2
D、1

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近我國某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧-18氣體（18O2），氧-18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧．下列有關說法正確的是（　　）
A、1.8g 18O2氣體的物質的量是0.1mol
B、0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)為6.02×1023
C、0.2mol 18O2氣體的體積約為4.48L
D、16O2、17O2、18O2是氧元素的三種不同核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某烴跟2mol HCl加成生成鹵代烷，生成的鹵代烷跟Cl2發(fā)生取代反應，若鹵代烷與Cl2的物質的量之比為1：10發(fā)生完全取代，生成只含二種元素的有機物，則該烴是（　　）
A、2-丁烯
B、2-甲基-1，3-丁二烯
C、1-丁炔
D、2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8 g Na2S和Na2O2 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B、0.05mol 甲基中含有的電子數(shù)為0.5 NA
C、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5 NA
D、標準狀況下，5.6 L CCl4含有的分子數(shù)為0.25 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，用分液漏斗無法將其分開的是（　�。�
A、甲苯和水
B、氯乙烷和水
C、硝基苯和水
D、單質溴和溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
C、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
D、向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，則反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

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