Question

某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的

      若干種組成（不考慮水的電離）。取該溶液進行如下實驗：

   Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；

    Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

    Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液,加熱,也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。

    請回答下列問題：

由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是                      ；

    一定含有的離子是                          。

由實驗Ⅱ可知原溶液溶液中還一定含有的離子是                     ；生成甲的離子方程式為                                                         。

實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為                                           

                                             。

原溶液中還可能存在的離子是        ；檢驗該離子的方法是          。

Answer 1

（1）MnO₄^-、SiO₃^2-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺ （2分）       CO₃^2-、Na⁺（2分）

     （2）AlO₂^-（2分）    3HCO₃^-+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3CO₂↑（2分）

     （3）2OH^-+ NH₄⁺+ HCO₃^-+ Ba²⁺BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O （2分）

     （4）SO₄^2-（2分）   取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO₄^2─；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO₄^2-（2分）。

解析:

加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液,可知溶液中一定不含有離子

MnO₄^-、SiO₃^2-，一定含有離子CO₃^2-。有CO₃^2-，就一定不含Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，由于溶液

呈電中性，可知溶液中一定含有離子Na⁺。在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH₄HCO₃溶液，

有氣體生成，同時析出白色沉淀Al(OH)₃  ，它是AlO₂^-與過量的鹽酸反應生成的

Al³⁺與HCO₃^-雙水解得到的，故原溶液中一定還含有AlO₂^-。