精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關說法正確的是


  1. A.
    反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
  2. B.
    反應中被氧化與被還原的原子的物質的量之比為2：1
  3. C.
    若反應中生成0.2mol HNO3，則反應共轉移0.2mol e-
  4. D.
    NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象
D
分析：反應3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合價發(fā)生變化，自身發(fā)生氧化還原反應，當有3molNF3參加反應，生成2molNO，1molHNO3，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，結合方程式以及對應物質的性質解答該題．
解答：A．只有N元素的化合價發(fā)生變化，自身發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．當有3molNF3參加反應，生成2molNO，1molHNO3，反應中被氧化與被還原的原子的物質的量之比為1：2，故B錯誤；
C．若反應中生成0.2molHNO3，N元素化合價由+3價升高到+5價，則反應共轉移0.4mole-，故C錯誤；
D．反應中生成NO，與氧氣反應生成紅棕色的NO2，同時生成硝酸，易與空氣中的水蒸氣結合形成白霧，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應知識，側重于氧化還原反應反應的概念和計算的考查，題目難度不大，注意反應中元素化合價的變化，為解答該類題目的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?湘潭三模）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
1：2
1：2
．
（2）寫出該反應的化學方程式
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
．
（3）NF3是一種無色．無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是
產生紅棕色氣體，產生刺激性氣味氣體，產生白霧
產生紅棕色氣體，產生刺激性氣味氣體，產生白霧
．
（4）一旦NF3泄漏，可以用
NaOH或KOH
NaOH或KOH
溶液噴淋的方法減少污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為
1：2
1：2
．
（2）寫出該反應的化學方程式
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
．若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為
0.4NA
0.4NA
個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是
產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧
產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧
．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有
NaNO3
NaNO3
（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列有關NF3的敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，它無色、無臭，在潮濕的空氣中會產生NO、HNO3和HF．下列說法正確的是（　�。�
A、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象B、該反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑C、該反應被氧化與被還原的原子物質的量之比為2：1D、若該反應生成0.2 mol HNO3，則共轉移0.2 mol e-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案