【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( )
A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
B. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA
C. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA
D. 36 g戊烷中共價鍵的個數(shù)為10NA
【答案】C
【解析】A.n(P4)= ==1mol,1個P4分子含有6個P-P鍵,因此124g P4含有的P-P鍵的物質(zhì)的量為6mol,P-P鍵的個數(shù)為6NA,故A錯誤;B.n(SiO2)= ==1mol,在二氧化硅晶體中,每個硅原子形成4個Si-O鍵,因此60gSiO2中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為4mol,Si-O鍵的個數(shù)為4NA,故B錯誤;C.12g石墨中含有碳原子的物質(zhì)的量n====1mol,在石墨晶體中一個碳原子形成3個C-C鍵,每個C-C鍵由2個碳原子構(gòu)成,因此12g石墨中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為1mol×3×=1.5mol,C-C鍵的個數(shù)為1.5NA,故C正確;D.每個戊烷分子中含有16個共價鍵,36 g戊烷的物質(zhì)的量為0.5mol,含有共價鍵的個數(shù)為8NA,故D錯誤;答案為C。
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【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應:A(g)+xB(g) 2C(g),2 min后反應達到平衡時,測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計算結(jié)果正確的是( )
A. 平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的轉(zhuǎn)化率為20%
D. B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-1
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【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )
A.p(H2)>p(Ne)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
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【題目】若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d14s2,則下列說法正確的是( )
A. 該元素屬于P區(qū)B. 該元素原子核外有4個電子層
C. 該元素原子最外層共有3個電子D. 該元素原子M能層共有8個電子
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關.下列說法正確的是( )
A.石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B.減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾
C.食品工業(yè)利用液態(tài)二氧化碳代替有機溶劑,能避免有機溶劑污染食品
D.蔬菜表面灑少許福爾馬林,可保鮮和消毒
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【題目】能夠用鍵能解釋的是
A.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B.常溫常壓下,溴呈液體,碘為固體
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應
D.硝酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā)
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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是
A. MOH為一元強堿
B. K點對應的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K點對應的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N點水的電離程度小于K點水的電離程度
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【題目】科學家提出“綠色自由”構(gòu)想,把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
(1)若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應,反應達到平衡的標志是________。
A.CO2和CH3OH的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.3v正(H2)=v逆(H2O)
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份,將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應。反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù) (CH3OH)與反應溫度T的關系如圖,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H_____0(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反應在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃,其目的是_________________。
(4)300℃時,將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。回答問題:
①若其他條件不變,將A點的體積壓縮至原來的一半,一段時間后反應再次達到平衡,與原平衡相比較下列說法正確的是_______。
A.CO2的濃度減小 B.正反應速率增大,逆反應速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1∶3 D.H2的體積分數(shù)減小
②B點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________(保留一位小數(shù))。
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【題目】(1)現(xiàn)有如下兩個反應:①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑
兩反應中為放熱反應的是 ,能設計成原電池的是 。(填序號)
(2)根據(jù)下圖填空①電子從 片流出,溶液中H+向 片移動。
② 正極的現(xiàn)象是 ,發(fā)生 反應(填寫“氧化”或“還原”)。
③負極的電極方程式為
④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 L。
(3)寫出電解氯化銅溶液時,陰極的電極反應方程式: 。
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