Question

2．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，在0.1mol•L^-1的HNO₃溶液中，由水電離出的c（H⁺）＞$\sqrt{{K}_{w}}$
• B． 常溫下，向10mL pH=3的CH₃COOH溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
• C． K_sp不僅與難容電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
• D． 常溫下，濃度相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c（H⁺）：②＞①＞③

Answer 1

分析 A．純水中c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$，稀硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離；
B．根據(jù)醋酸根離子的水解平衡常數(shù)分析；
C．難溶物溶度積與溶液中離子濃度大小無關；
D．醋酸鈉、次氯酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，則NaCl溶液中氫離子濃度最大，然后結合鹽的水解程度分析．

解答 解：A.0.1mol•L^-1的HNO₃溶液中，氫離子抑制了水的電離，則水電離出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{w}}$，故A錯誤；
B．CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)為K_H，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{{K}_{H}}$，稀釋過程中醋酸根離子的水解平衡常數(shù)不變，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變，故B正確；
C．K_sp與難容電解質的性質和溫度有關，但與溶液中相關離子的濃度無關，故C錯誤；
D．常溫下，濃度相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中，①②溶液呈堿性、③呈中性，則③溶液中c（H⁺）最大；由于HClO的酸性較弱，則NaClO溶液的堿性較強，其溶液中c（H⁺）較小，所以三種溶液中c（H⁺）大小為：③＞①＞②，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡及其影響、鹽的水解原理、水的電離及其影響等知識，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，B為易錯點，可利用醋酸根離子的水解平衡常數(shù)分析．