銀鋅(Ag-Zn)可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源,電解質(zhì)為KOH.其電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H22Ag+Zn(OH)2,下列說法正確的是( )
A.放電時(shí)Ag2O參與反應(yīng)的電極為負(fù)極
B.放電時(shí)正極附近的pH逐漸減小
C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
D.充電時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
【答案】分析:放電時(shí),該裝置是原電池,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng);充電時(shí),陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)氧化銀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.
解答:解:A.放電時(shí),氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以Ag2O參與反應(yīng)的電極為正極,故A錯(cuò)誤;
B.放電時(shí),正極上的反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,所以正極附近溶液的PH增大,故B錯(cuò)誤;
C.充電時(shí),陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以該電極反應(yīng)為:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-,故C正確;
D.根據(jù)電池反應(yīng)式知,充電時(shí)時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移2 mol電子,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池和電解池原理,明確電極反應(yīng)、正負(fù)極和陰陽(yáng)極的判斷即可解答,題目難度不大.
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銀鋅(Ag-Zn)可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源,電解質(zhì)為KOH.其電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2
放電
充電
2Ag+Zn(OH)2,下列說法正確的是( 。

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銀鋅(Ag—Zn)可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源,電解質(zhì)為KOH。其電池總反應(yīng)式為Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ,下列說法正確的是

A.放電時(shí)Zn參與反應(yīng)的電極為正極

B.放電時(shí)負(fù)極附近的pH逐漸增大

C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為:Zn(OH)2 -2e= Zn + 2OH

D.充電時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移2 mol電子

 

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銀鋅(Ag—Zn)可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源,電解質(zhì)為KOH。其電池總反應(yīng)為:Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ,則下列說法正確的是

A、放電時(shí)Ag2O參與反應(yīng)的電極為負(fù)極

 B、放電時(shí)負(fù)極附近的pH逐漸減小

C、充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為:Zn(OH)2 + 2e= Zn + 2OH

D、充電時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

 

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銀鋅(Ag-Zn)可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源,電解質(zhì)為KOH.其電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2
放電
充電
2Ag+Zn(OH)2,下列說法正確的是( 。
A.放電時(shí)Ag2O參與反應(yīng)的電極為負(fù)極
B.放電時(shí)正極附近的pH逐漸減小
C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
D.充電時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

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