Question

常溫常壓時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
• B、pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）相等
• C、0.1mol/L NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO

  2- 4

  +c（OH^-）
• D、0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO

  - 3

  ＞c(CO32-)＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于HCl，消耗的NaOH物質(zhì)的量多；
B、鹽酸對(duì)水的電離起抑制作用，F(xiàn)eCl₃的水解促進(jìn)水的電離；
C、根據(jù)電荷守恒式、c（Na⁺ ）=c（SO

2- 4

）可推出；
D、碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答： 解：A、pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于HCl，物理的量就大于HCl，消耗的NaOH物質(zhì)的量多，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸對(duì)水的電離起抑制作用，F(xiàn)eCl₃的水解促進(jìn)水的電離，因此水電離出的c（H⁺）后者大，故B錯(cuò)誤；
C、NaHSO_4⁼Na⁺+H⁺+SO

2- 4

，可知c（Na⁺ ）=c（SO

2- 4

），電荷守恒式c（H⁺）+c（Na⁺ ）=2c（SO

2- 4

）+c（OH^-），因此c（H⁺）=c（SO

2- 4

）+c（OH^-），故C正確；
D、碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以鹽類水解為載體考查了離子濃度定量關(guān)系、大小比較，根據(jù)鹽的特點(diǎn)及碳酸氫根離子水解程度與電離程度的相對(duì)大小確定溶液酸堿性，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度中等．