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化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是(　　)

A．化合物與電解質屬于重疊關系

B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系

C．溶液與膠體屬于并列關系

D．離子化合物和電解質屬于交叉關系


答案　C

解析　電解質與非電解質都是化合物，A中二者屬于包含關系；化合物與堿性氧化物也屬于包含關系；溶液與膠體同屬于分散系，是并列關系；離子化合物和電解質屬于包含關系。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

(1)在人體血液中，HCO能起到使人體血液pH保持在7.35～7.45的作用。

①請用電解質溶液中的平衡解釋：__________________(用離子方程式表示)。

②正常人體血液中，HCO的水解程度________電離程度(填“<”、“>”或“＝”)。

③pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1≈________。

(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確______________________。

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10－3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li＋)＝0.15 mol·L－1、c(CO)＝0.075 mol·L－1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L－1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產生。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1

NaOH溶液

pH＝11

NaOH溶液

0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．由水電離出的c(H＋)：③>①

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)物質發(fā)生化學變化時，物質的總能量和總質量保持不變(　　)

(2)化學變化中一定同時存在著化學鍵的斷裂和形成(　　)

(3)在化學變化中分子和原子的種類及數目都不發(fā)生變化(　　)

(4)電解質溶液導電時，必然伴隨著化學變化(　　)

(5)化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學變化(　　)

(6)鐵粉加入FeCl3溶液中的反應既屬于化合反應，又屬于離子反應，還屬于氧化還原反應(　　)

(7)氫氧根離子的電子式：[H]－(　　)

(8)乙烯的結構簡式：CH2CH2(　　)

(9)明礬的化學式：Al2(SO4)3·12H2O(　　)

(10)PM2.5在空氣中形成氣溶膠(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關于水的說法正確的是(　　)

A．水是弱電解質

B．可燃冰是可以燃燒的水

C．氫氧兩種元素只能組成水

D．0 ℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(　　)

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應單質直接化合生成

B．向稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉溶解

C．“溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應

D．氫氧化鋁、碳酸銨能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列幾個變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3 →Na2CO3;④

  Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現的是  (    )

   A．①②     B．②④   C．③④    D．只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：


菱錳礦的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱錳礦為原料制備錳單質的流程如下所示：

漿化溶液1溶液2精制—→電解—→Mn

請回答下列問題：

(1)菱錳礦在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。

(2)用稀硫酸浸取時，主要反應的離子方程式為____________；加入二氧化錳時被氧化的物質是____________(填化學式)。

(3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH如表所示，則加氨水沉淀時應控制溶液的pH范圍為______________。此時得到的沉淀是____________、__________(填化學式)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.8

4.1

8.3

完全沉淀pH

3.2

5.0

9.8

(4)電解硫酸錳溶液時，陰極的電極反應式為____________________。用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Mn2＋，產生黑色沉淀，該反應的離子方程式為______________。

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