Question

10．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的質(zhì)量之比為4：3，完全反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2：3．

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，兩種金屬得到的氫氣一樣多，說(shuō)明轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，然后結(jié)合金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，結(jié)合關(guān)系式Mg～H₂，2Al～3H₂可知鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1：$\frac{2}{3}$=3：2，根據(jù)m=nM知二者的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3；
根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$知，當(dāng)氣體體積相同時(shí)，反應(yīng)速率與其時(shí)間成反比，所以二者反應(yīng)速率之比3：2，
故答案為：4：3；2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象形式考查混合物計(jì)算、金屬與酸的反應(yīng)，題目難度中等，注意結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，明確反應(yīng)速率的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．