【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A.鋁與稀鹽酸的反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率;
B. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強,以提高原料的利用率;
C. 在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體;
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
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【題目】將V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液混合均勻后,測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。
下列敘述正確的是
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】物質的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀(K3PO4)三種溶液中,若使鉀離子的物質的量相同,則這三種溶液的體積比為
A.2:3:6
B.1:2:3
C.3:2:1
D.6:3:2
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 檢測乙醇中是否含有水可加入無水硫酸銅,若固體變藍則含水
B. 鑒別乙醇和水兩種無色液體最簡單的方法是聞其氣味
C. 獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾
D. 獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾
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【題目】硫是一種典型的非金屬元素,請回答下列問題:
(1)硫元素的非金屬性___________氯元素(填“大于”或“小于”),請用一個事實來說明_______________________。
(2)氧硫化碳(COS)可作儲糧殺蟲劑,已知COS與CO2的結構相似,試寫出COS的電子式______,COS屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。COS的沸點___________CO2的沸點(填“大于”或“小于”),并說出理由_______________________。
(3)冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲存,是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生了_______________現(xiàn)象。但是在加熱條件下,濃硫酸還是可以和鐵反應的。
①寫出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應的化學方程式,并標出電子轉移方向與數(shù)目_____________________。
②上述反應中________元素被還原,還原產物是_________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
下列有關A、B的敘述不正確的是(____)a.離子半徑A<B b.電負性A<B
c.單質的熔點A>B d.A、B的單質均能與氧化物發(fā)生置換
e.A的氧化物具有兩性 f.A、B均能與氯元素構成離子晶體
(2)C是地殼中含量最高的元素,C基態(tài)原子的電子排布式為_______。Cn-比D2+少l個電子層。二者構成的晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖一所示),晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_____個。
(3)E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,則乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質其有空間網(wǎng)狀結構,晶胞結構如圖2。己知位于晶胞內部的4個原子,均位于體對角線的1/4或3/4處,E-E鍵長為apm,則E晶體的密度為_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示)。
(4)F與硒元素同周期,F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中,F(xiàn)的價電子排布圖為
______,F(xiàn)O33-離子的空間構型為__________;F第一電離能_______硒元素(填“>”或“<”)
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