【題目】實(shí)驗(yàn)室常用燃燒法分析有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)。某化合物樣品在足量O2中充分燃燒，生成物只有CO2和H2O。燃燒產(chǎn)物依次經(jīng)過(guò)濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸和堿石灰依次增重7.2g和17.6g。有關(guān)該物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)不合理的是（ ）

A.該物質(zhì)可能是烴類化合物

B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含C=C

C.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含苯環(huán)

D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含羧基

【答案】C

【解析】

將化合物樣品在足量O2中充分燃燒，生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，即生成水的質(zhì)量是7.2g，物質(zhì)的量是=0.4mol，含有氫原子0.8mol，堿石灰增重17.6g，即生成二氧化碳物質(zhì)的量是=0.4mol，含有碳原子的物質(zhì)的量是0.4mol，所以碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)之比是0.4mol：0.8mol=1：2。

A.由分析可知：碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)之比是0.4mol：0.8mol=1：2，該物質(zhì)可能是烯烴，屬于烴類化合物，故A合理；

B.由A選項(xiàng)可知，結(jié)構(gòu)中可能含有含C=C，故B合理；

C. 由分析可知：碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)之比是0.4mol：0.8mol=1：2，不可能含有苯環(huán)，故C不合理；

D. 由分析可知：碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)之比是0.4mol：0.8mol=1：2，可能屬于飽和一元羧酸，羧酸含有羧基，故D合理；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe

C. “沉鐵”過(guò)程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。

D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣

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【題目】某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如圖所示。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－

B. 當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個(gè)

C. 往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅

D. b極附近會(huì)生成藍(lán)色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol1

下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理

B.破壞1 mol H－O鍵需要的能量是463.4 kJ

C.H2的燃燒熱ΔH＜－241.8 kJ·mol1

D.H2(g)中的H－H鍵比H2O(g)中的H－O鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A. E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小

B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋占據(jù)地球面積的，擁有豐富的資源，從海洋中可以提取鈉、鎂、溴、碘等物質(zhì)。提取溴的過(guò)程有一步反應(yīng)的離子方程式：。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.為還原劑B.既不是氧化劑，又不是還原劑

C.生成，轉(zhuǎn)移電子D.僅為氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，W的最簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三種元素組成的一種鹽M溶于水后，再加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A.W的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

B.Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與X形成的化合物中只有離子鍵，無(wú)共價(jià)鍵

D.Y與Z形成的化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)

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