Question

下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

 
Ⅰ．請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結構示意圖______________。
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式                                     。
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當B與Y物質的量之比為1:1且恰好完全反應時，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              。
（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應生成0．2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應的熱化學方程式                                                        。
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是           。
A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變

Answer 1

Ⅰ．（1）（1分） （2）S^2-＞O^2-＞ Na⁺（2分）   （3）SiCl₄
Ⅱ．（4）2Na₂O₂ +2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑（2分）
（5）c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(SO₃^2－)＞(OH^－)（2分）
（6）2SO₂ +O₂2SO₃ △H=—10akJ/mol（2分） （7）ABD

解析試題分析：（1）依據元素①－⑥在表中的位置可判斷，分別為H、O、Na、Si、S、Cl，其中氧離子結構示意圖為。
（2）核外電子層數(shù)越多微粒半徑越大，在核外電子排布相同的條件下原子序數(shù)越小，微粒半徑越大，則②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞ Na⁺。
（3）元素④與⑥形成化合物是四氯化硅，含有極性鍵的共價化合物，其電子式是。
（4）A是一種淡黃色固體能與液體X反應生成氣體C和溶液B，則A應該是過氧化鈉，X是水，C應該是氧氣，B是氫氧化鈉，該反應的離子方程式為2Na₂O₂ +2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑。
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，因此Y是二氧化硫。氫氧化鈉與二元氧化鋁物質的量之比為1:1且恰好完全反應時生成亞硫酸氫鈉。已知亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，說明溶液中HSO₃^－電離程度大于HSO₃^－水解程度，因此溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(SO₃^2－)＞(OH^－)。
（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應生成0．2mol氣體E時，放出akJ熱量，則生成2molE即2mol三氧化硫時放出的熱量是10akJ，則該條件下反應的熱化學方程式為2SO₂ +O₂2SO₃ △H=—10akJ/mol。
（7）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，則A、體系是絕熱的，溫度不變可以說明達到平衡狀態(tài)，A正確；B、正方應是體積減小的可逆反應，氣體總壓強不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此密度始終是不變的，則混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C不正確；D、混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，混合氣體的平均分子量不變可以說明達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選ABD。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用；無機框圖題的推斷、溶液中離子濃度比較以及平衡狀態(tài)判斷等