Question

11．將赤銅礦（Cu₂O）與輝銅礦（Cu₂S）混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO₂↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 在Cu₂O、Cu₂S中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià)
• B． 反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原
• C． Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
• D． 每生成6.4g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mole^-

Answer 1

分析 由Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑可知，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．在Cu₂O、Cu₂S中O、S均為-2價(jià)，則Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià)，故A正確；
B．硫化亞銅中硫元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，銅元素的化合價(jià)降低，得電子被還原，故B錯(cuò)誤；
C．硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低，所以Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D．反應(yīng)Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．