14．在含有大量的Ba2+、OH-、NO3- 的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Na+B．H+C．SO42-D．NH4+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、程度、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Na+不與Ba2+、OH-、NO3-離子發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．H+與OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+離子和OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molSO2（g）的能量總和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量總和
B．將2molSO2（g）與lmolO2（g）在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
D．當(dāng)lmolS（s）完全轉(zhuǎn)化為SO3（g）時(shí)（假設(shè)無(wú)熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一瓶Na2SO3已部分被氧化，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序是（　�。�
①稱取樣品；②用蒸餾水溶解樣品；③過(guò)濾；④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止；⑦準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量；⑧在干燥器中冷卻；⑨計(jì)算．
A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目標(biāo)的是（　�。�
A．若I中裝過(guò)量高錳酸鉀溶液，Ⅱ中裝澄清石灰水，則能檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2
B．若I中裝足量澄清石灰水，Ⅱ中裝濃硫酸，則能測(cè)定CO2和水蒸氣的混合氣體中水蒸氣的含量
C．若I中裝足量飽和碳酸鈉溶液，Ⅱ中裝濃硫酸，則能除去CO2中混有的HCl
D．若I中裝BaCl2溶液，Ⅱ中裝水，則能證明SO2和NO2混合氣體中SO2不與BaCl2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機(jī)物，鎳及其化臺(tái)物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但Ni2-的性質(zhì)較穩(wěn)定）．

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的pH如下表所示，回答下列間題
 沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
 pH 5.2 3.2 9.7 9.2
（1）濾渣a的成分是SiO2，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機(jī)物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有（答兩條）將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛�、浸泡時(shí)的溫度．
（3）向A中加人 H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．試劑x可以是蒸餾．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取單質(zhì)鎳的方法Ni（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．回收mkg上述廢催化劑的過(guò)程中，若將溶液pH調(diào)整為6時(shí)消耗了akgNi（OH）2，從洗滌到得到濾液B的過(guò)程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過(guò)程中鎳的損失率為5%，則最終得到單質(zhì)鎳的質(zhì)量為（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填計(jì)算式）．
（5）利用化學(xué)鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，某化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)之一如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)．與電鍍相比，化掌鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是：不消耗電能，節(jié)約能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化’技術(shù)的研究，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
①如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通人反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→CH4+2H20
②若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是B （填字母）．
A．烷烴          B．烯烴          C．炔烴           D．芳香烴
③二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有6 種，若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．苯甲酸鈉是一種常見(jiàn)的食品防腐劑．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的反應(yīng)裝置圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯92-94.9110.6難溶于水
苯甲酸122122.13249微溶于水
苯甲酸鈉144-249.3易溶于水
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）制備苯甲酸
在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失．將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其進(jìn)水口是b（填“a”或“b”）．
②三頸瓶中反應(yīng)的離子方程式．
③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是BCD（填標(biāo)號(hào)）
A分液漏斗  B玻璃棒  C燒杯  D漏斗  E蒸餾燒瓶   F直形冷凝管
④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是K2SO4、MnSO4，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是重結(jié)晶．
（2）制備苯甲酸鈉
控制溫度為70℃，向三頸瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加熱．在深色的溶液中加入活性炭，并將反應(yīng)混合物過(guò)濾，得到無(wú)色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體．
⑤控制溫度為70℃的方法是水浴加熱．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉．則苯甲酸鈉的產(chǎn)率是65.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．呵護(hù)生存環(huán)境，共建和諧社會(huì)是當(dāng)今社會(huì)的主題．
①揚(yáng)州市六圩污水處理廠三期工程不僅是“十二五”期間淮河流域水污染防治規(guī)劃工程，也是我市今年重點(diǎn)減排項(xiàng)目．處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O；漂白粉能殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車(chē)燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1：4．
③廢舊的鋼圈、輪胎應(yīng)投入如圖所示A（填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中．
④下列污水處理方法只涉及物理變化的是A．
A．過(guò)濾法      B．氧化還原法     C．中和法       D．化學(xué)沉淀法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．將體積比為14：13的NH3與CO2的混合氣體置于密閉容器中，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（　�。�
A．變小B．不變
C．增大D．可能增大、減小，也可能不變

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