Question

（12分）已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                    ；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為                             （用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為                        ；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為        （用具體離子符號表示）；
（5）實驗室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是                          （用化學(xué)方程式表示）。

Answer 1

（12分）
（1）（2分）            （2）N<Al<Na（2分）
（3）Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al(OH)₄]^-   （2分）
（4）酸（2分）         （2分）
（5）    （2分）

解析試題分析：因為由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，所以D是氯元素。B、C、D三種元素位于同一周期，在反應(yīng)中X、Y、Z均可生成鹽和水，則其中有一種肯定既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，所以肯定有一種是氫氧化鋁，A在第二周期可以與氫氧化鋁反應(yīng)，則A是氮元素，根據(jù)A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則B、C應(yīng)該是鈉、鋁。
（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）根據(jù)周期表中同周期原子半徑越來越小，同主族半徑越來越大，則N<Al<Na；
（3）因為氧化鋁是兩性氧化物，可以與堿生成鹽和水，Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^－+H₂O或Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al(OH)₄]^-。
（4）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，銨根離子要水解，所以是。
（5）濃硝酸見光容易分解，方程式是
考點：考查了元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)，氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，鹽的水解及濃硝酸的性質(zhì)。
點評：本題涉及知識點較多，但是突破口簡單，解題思路容易抓住，整體難度不大。