Question

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖)。

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：

 (1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：

①若a=1，c=2，則b=________，在此情況下，反應(yīng)起始時將向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是__________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_______，原因是__________________________。

Answer 1

解析：因為溫度不變，活塞與大氣相通，即壓強不變，條件為同溫同壓。

(1)①             N₂  ＋  3H₂   2NH₃

標(biāo)準(zhǔn)量：     2 體積       6體積            0

NH₃轉(zhuǎn)化量：1體積       3體積        2體積

現(xiàn)欲使其達(dá)到相同的平衡，則H₂的量b為3體積。而此時加入的N₂、H₂、NH₃的總體積為(1+3+2)=6體積，小于平衡時的7體積，故反應(yīng)應(yīng)向氣體總體積擴(kuò)大的方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

答案：(1)①3  逆  ②1＜c≤4

(2)降溫  因為6.5＜7，上述平衡向縮小氣體體積的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動