3．世某著名學術刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵--空氣電池，如圖所示．下列有關該電池放電時的說法正確的是（　　）
A．a極發(fā)生還原反應
B．正極的電極反應式為FeOx+2xe-═Fe+xO2-
C．若有22.4L（標準狀況）空氣參與反應，則電路中轉移4mol電子
D．鐵表面發(fā)生的反應為xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2

分析 由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極，鐵與水反應生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應為負極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B、a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極，電極反應式為：O2+4e-═2O2-，故B錯誤；
C、有22.4L（標準狀況）空氣參與反應，則氧氣為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×$\frac{1}{5}$=0.2mol，則電路中轉移0.8mol電子，故C錯誤；
D、由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發(fā)生的反應為xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理和電極反應的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向20ml某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：
（1）寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A點表示的意義是AlCl3與NaOH恰好完全反應，得到最大沉淀量．
（3）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是0.5mol/L．
（4）當所得沉淀量為0.6g時，用去NaOH溶液的體積是11.5ml或16.2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知硅酸鹽中，通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式．Si2O44-四面體可用圖（a）表示．圖（b）是一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其化學式為（　　）
A．Si2O76-B．Si2O52-C．SiO32-D．Si4O116-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質的量為（　　）
A．$\frac{n（m-x）}{m}$B．$\frac{n（m-x+2）}{m}$C．$\frac{m-x+2}{m-x}$D．$\frac{n（m-x-2）}{m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如表所示：
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為H3O+（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）將0.20molZY2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應，經(jīng)半分鐘達到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v（O2）=0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO-）=1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO-）與c（OH-）之和可大于c（H+）
D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO-）之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對主要實驗現(xiàn)象描述和結論的判斷都正確的是（　　）
選項 實驗操作 主要現(xiàn)象 結論
 A 將在酒精燈灼燒后的銅絲迅速插入無水乙醇中銅絲變黑 CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，銅絲起催化作用 
 B分別在苯和乙醇中滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色都褪去 苯和乙醇都有還原性 
 C分別在水、乙醇中 加入鈉粒都產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生的氣體為氫氣 
 D將酒精在空氣中點燃 產(chǎn)生無色火焰 酒精發(fā)生氧化反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡時H2的轉化率為50%
（2）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/℃  200   300    400
KK1K3  0.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號字母）
A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（H2）逆
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃，當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和 1mol時，則v（N2）正＞v（N2）逆
（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標準狀況
C．20℃、101 kPa時1mol HCl所占的體積約為22.4 L
D．標準狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L

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