在一體積固定的密閉 容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（℃）的關(guān)系如下表：對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是（　�。�
t/℃70080090010001200
K0.60.91.31.82.7
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C、溫度不變，增加X的用量，K增大
D、達(dá)平衡后，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動
考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算
專題：
分析：A、根據(jù)溫度的變化和K的關(guān)系來確定反應(yīng)的吸放熱情況；
B、K越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；
C、K只受溫度的影響，可物質(zhì)的量的增加沒關(guān)系；
D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，只能改變反應(yīng)速率．
解答： 解：A、根據(jù)圖中內(nèi)容知道：溫度越高，反應(yīng)的K越大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、根據(jù)平衡常熟K的意義：K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故B正確；
C、K只受溫度的影響，可物質(zhì)的量的增加沒關(guān)系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故C錯誤；
D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，只能改變反應(yīng)速率，即達(dá)平衡后，加入催化劑，平衡不會移動，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素以及平衡常熟的意義，在解題中要注意知識的靈活應(yīng)用和結(jié)論的歸納，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，分子中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)，反應(yīng)①～⑤中反應(yīng)類型與②相同的是
 
（填序號）．
（3）由A可以直接轉(zhuǎn)化為C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：，下列說法中正確的是（　�。�
A、D元素的負(fù)化合價為-2價時，E元素的最高化合價一定為+7
B、B（OH）m為強(qiáng)堿時，A（OH）n也一定為強(qiáng)堿
C、HnDOm為強(qiáng)酸時，E的非金屬性一定很強(qiáng)
D、HnCOm為強(qiáng)酸時，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備的方法有2種：
①CS2+3Cl2
111-140℃
CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2
95-100℃
S2Cl2
已知中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）．反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)SSC2CCl4S2Cl2
沸點(diǎn)/℃4454777137
熔點(diǎn)/℃113-109-23-77
實(shí)驗(yàn)室利用下列如圖裝置制備（部分夾持儀器已略去）：
回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是
 

（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中
 
實(shí)驗(yàn)．
A．石油分餾  B．制備乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取澳苯
（4）B裝置中盛放的是
 
，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是
 
，D中采用熱水浴加熱的原因是
 

（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行
 
，再添加試劑．實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時，應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面，目的是
 

（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為
 
．實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
 （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是
 
．
（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有六種無色溶液，它們是KCl、NaAlO2、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3、Na2S2O3，只有一種試劑即可鑒別，這種試劑可以是
 
（填一種即可），將有關(guān)的現(xiàn)象和離子方程式填入下表空白中：
 現(xiàn)象離子方程式
 KCl
 
 
 
 NaAlO2
 
 
 
 Na2CO3
 
 
 Na2S
 
 
 
 Na2SiO3
 
 
 
 Na2S2O3
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

據(jù)此回答下列問題．
（1）寫出乙烯的一種用途
 
，指出乙烯→B的反應(yīng)類型（選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng)）
 
．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出X和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃，其理由是
 
．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
 
．
（2）已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液達(dá)到平衡（CH3COOH?H++CH3COO-）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B、1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
C、常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊答案