6.如圖,在一支試管中先加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸;按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,觀察現(xiàn)象.
(1)在試管中加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是B(填正確答案標(biāo)號).A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(2)導(dǎo)管能否伸到液面以下不能(用“能”或“不能”填空),
(3)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.

分析 (1)液體加熱要加碎瓷片,防止暴沸;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)冷卻至室溫,補(bǔ)加碎瓷片;
(2)根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì),以及加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸進(jìn)行解答;
(3)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙醇、乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應(yīng).

解答 解:(1)液體乙酸乙醇沸點(diǎn)低,加熱要加碎瓷片,防止暴沸,如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,防止冷熱不均,應(yīng)冷卻至室溫,補(bǔ)加碎瓷片,
故答案為:防止暴沸;B;
(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸,加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸,導(dǎo)管不能插入到Na2CO3溶液中,防止倒吸回流現(xiàn)象的發(fā)生,
故答案為:不能;
(3)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.

點(diǎn)評 本題考查了乙酸乙酯的制備,注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法以及乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)是解答關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是( 。
A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B.1mol SiO2晶體中含2mol Si-O鍵
C.干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D.金剛石晶體中的最小環(huán)由6個碳原子構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是CH4、SiH4;雜化軌道分別是sp3、sp3;a分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體;
(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是分子晶體、原子晶體;
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)CO2
(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是C;
(5)W的元素符號是Zn,其+2價離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.現(xiàn)有KCl和KBr的混合物3.87g,將混合物全部溶于水,并加入過量的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后產(chǎn)生6.63g沉淀物,則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.24.1%B.25.9%C.40.3%D.48.1%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知下列三種化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

請認(rèn)真觀察后回答下列問題:
(1)寫出肉桂酸分子中官能團(tuán)的名稱:碳碳雙鍵、羧基.
(2)可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是A.
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A.②與③B.②與④C.①與④D.①與②
(3)以上三種化合物中不能夠和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的是丁香酚(寫名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(s)+4F(g)?G(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示.下列說法正確的是( 。
溫度℃2580230
平衡常數(shù)值5×10421.9×10-5
A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.25℃時,反應(yīng)G(g)?E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5
C.在80℃時,測得某時刻,F(xiàn)、G濃度均為0.5 mol•L-1,則此時v(正)<v(逆)
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量G(g),達(dá)新平衡時,F(xiàn)的體積百分含量將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.(1)試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器的有關(guān)問題:在儀器①分液漏斗、②試劑瓶、③集氣瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是(填序號,下同)⑤⑧;標(biāo)有使用溫度的儀器是⑤⑥⑦.用到“磨砂”處理的有①②③④⑤⑥.
(2)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹脂的裝置圖.
①裝置中的二處錯誤是無石棉網(wǎng);不用溫度計.
②本實(shí)驗(yàn)濃鹽酸作用催化劑,實(shí)驗(yàn)完畢后,若試管用水不易洗滌,可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘,然后洗凈.
③寫出實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3還原到低價態(tài).如果還原2.4×10-3mol RO(OH)2+ 至較低價態(tài),需要60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液.那么,R元素被還原成的價態(tài)是(  )
A.-1B.0C.+1D.+2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是( 。
A.海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴
B.石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量
C.煤干餾的產(chǎn)品很多,是一個化學(xué)變化
D.海水提鎂的過程為:MgCl2(aq)$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg(OH)2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg

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