【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),有圖所示的反應曲線,試判斷對圖的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))

AP3P4y軸表示B的轉化率

BP3P4,y軸表示B的體積分數(shù)

CP3P4,y軸表示混合氣體的密度

DP3P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

【答案】A

【解析】

試題分析:依據(jù)圖()a、b的相對位置知,增壓(p2p1),w(C)升高,故x=1;由b、c的相對位置知,升溫(因為T1T2),w(C)降低,故正反應為放熱反應,即該反應為:A(g)+B(g) C(g)(正反應為放熱反應),由反應式可知,升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動。由圖()知:因隨著溫度升高y降低,故y降低的方向必為壓強減小的方向,所以,P3P4,隨著溫度的升高,平衡將向左移動,B的轉化率降低;隨著壓強的減小,B物質(zhì)的轉化率減小,所以B的體積分數(shù)增大;平衡逆移氣體總物質(zhì)的量增大,所以氣體的平均摩爾質(zhì)量減小,所以A符合,故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)H>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2gN2O4gH0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是( )

A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的H增大

C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度

D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1NaHCO3溶液中存在多種平衡關系,寫出相應平衡關系所對應的離子方程式:_ _ 。

NaHCO3溶液顯堿性的原因: _

NaHSO4溶液顯酸性的原因: 。

2101kPa時,H21.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____________ 。

31.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學方程式為______________ _ 。

4已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1-393.5kJ/mol,

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2-566.0kJ/mol,

C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3akJ/mol,則a=__________

5已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)為K3,寫出K1K2的關系式__________寫出K2K3的關系式____________,寫出K1K3的關系式_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某地今年啟動11項工程治理氮磷污染,以保護空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問題:

(1)已知CO可將NO轉化為N2,某研究小組在實驗室研究反應條件對NO轉化率的影響。

①由圖1可知CO的百分含量越高,NO的轉化率越______________(填“高”或“低”)。

②當時,NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示,則應控制反應的最佳溫度在___________左右。

(2)在催化劑存在的條件下,用H2將NO還原為N2。已知:

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是___________________。

(3)氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物,防止空氣污染,其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為_____________(填“正極”或“負極”)。負極的電極反應式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C2H6O 的可能是甲醚或乙醇,可采用化學方法及物理方法加以鑒別,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用燃燒法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的反應屬于取代反應的是

A. 光照甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中

C. 在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應 D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E五種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,BE同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。BC、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

1)寫出AB兩種元素的元素名稱:A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式 。

2)寫出由BC兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物F的電子式 ,其存在的化學鍵是

3)寫出FA2C反應的離子方程式:____________________。

4)用電子式表示B2C形成的過程:______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuO NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設計了如下實驗裝置夾持裝置未畫出進行實驗。請回答下列問題。

1 儀器a 的名稱為___________;儀器b 中可選擇的試劑為____________。

2實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____________填字母

AC12 BO2 CCO2 DNO2

3實驗中觀察到裝置C 中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有_____________性,寫出相應的化學方程_____________。

4裝置E中濃硫酸的作用是______________。

5讀取氣體體積前,應對裝置F 進行的操作:________________。

6實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL已折算成標準狀況,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為____________用含m、n字母的代數(shù)式表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣與CO的體積比為_____________

2在標準狀況下,將某X氣體V L溶于水中,得到0.6mol·L-1的溶液500mL,則氣體的體積V____________L

3某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼),他把鋅粒放在右盤,砝碼放在左盤,當天平平衡時,所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應是_____________g

4下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由小到大的順序排列的是___________

0.5mol氨氣標準狀況下22.4L二氧化碳49g0.2mol硫酸

A①④③② B④③①② C②③④① D①④②③

5實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是:取少量溶液于試管中,先加_____________,后加_____________,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO42-

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